Las muestras de cualquier elemento son difíciles de encontrar con un 100% de pureza, esto solo es posible en la producción de medicamentos y análisis muy cuidadosos. Veamos un ejemplo de muestra impura: Pirita, a través de ella se puede producir hierro.
La pirita es un mineral que se encuentra en la naturaleza y que contiene en su composición los elementos oro, cobre, níquel y cobalto. La industria utiliza este mineral en un porcentaje del 92% de pureza, es decir, en 100 partes en masa de pirita, 92 partes son FeS2 y las otras 8 partes son impurezas (otros elementos).
Aprenda ahora cómo obtener la cantidad de masa de un producto extraído de una muestra impura:
Calcule la masa de la parte pura de la muestra:
Ejemplo: el óxido de magnesio se produce mediante la reacción del magnesio con el oxígeno. Supongamos que tomamos 120 mg de magnesio con un 80% de pureza y reaccionamos con oxígeno, ¿cómo sería la masa de óxido de magnesio producido?
Masa molar Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
La masa de óxido de magnesio sería de 160 g.
Estos cálculos son importantes para determinar la cantidad exacta de reactivo necesaria para obtener un determinado producto.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
Estequiometria - Fisicoquímica - Química - Escuela Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm