EL estroncio, símbolo Sr y número atómico 38, es un metal alcalinotérreo, de color gris, cuyo comportamiento químico es similar al de los demás elementos del grupo 2. A pesar de ser uno de los elementos más presentes en la corteza terrestre, se conocen pocos minerales de estroncio.
En décadas anteriores, había una gran demanda de estroncio, porque se aplicó en tubos de rayos catódicos de televisores de tubo de color clásicos. Sin embargo, la adopción de modelos de pantalla plana más modernos ha reducido sustancialmente la demanda de este metal. Hoy en día, su mayor uso es en pirotecnia, debido a la característica llama roja que produce al quemarse.
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resumen de estroncio
Es un metal alcalinotérreo de color grisáceo.
En su forma metálica, es maleable, dúctil y bastante frágil.
Su comportamiento químico a veces se parece al metal alcalino. sodio, En.
A pesar de ser el decimoquinto elemento más abundante, se conocen pocos minerales de estroncio.
Sus principales minerales son la celestita y la estroncianita.
Gran parte del estroncio se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales.
El estroncio tuvo gran utilidad en la fabricación de televisores de tubo.
Se asemeja al calcio en el cuerpo humano, depositándose en los huesos.
Propiedades del estroncio
Símbolo: Sres.
número atómico: 38.
masa atomica: 87,62 cmu
Punto de fusión: 767°C.
Punto de ebullición: 1384°C.
distribución electrónica: [Kr] 5 s2.
electronegatividad: 0,95.
serie química: metal alcalinotérreo, grupo 2, elemento representativo, bloque s.
Características del estroncio
El estroncio es un metal alcalinotérreo de coloración grisácea, maleable, dúctil y bastante frágil. En contacto con el aire, la superficie brillante del estroncio metálico se empaña rápidamente.
El comportamiento químico del estroncio se parece al del metal alcalino sodio, Na, aunque es un poco menos reactivo. Por ejemplo, el estroncio reacciona con el agua y ácidos, formando gas H2, como se muestra en la siguiente reacción.
Sr (s) + H2O (l) → SrO (s) + H2 (gramo)
Otro punto de similitud con el sodio radica en su disolución en amoníaco, NH3, líquido, que genera una solución azul.
Cuando se calienta, como los otros elementos del grupo 2, el El estroncio es capaz de reaccionar con los gases. oxígeno y nitrógeno, además de azufre (S8) y halógenos, como se muestra a continuación.
2 señor + o2 → 2 señor
3 Sr + N2 → señor3No2
8 Sr + S8 → 8 Sr.
Señor + X2 → MrX2 X = F, Cl, Br, I
Sin embargo, al igual que el calcio y el bario, se diferencia de dos metales alcalinotérreos más ligeros, berilio y magnesio, en la reacción con hidrógeno gaseoso, H2. Mientras que los metales alcalinotérreos más pesados (Ca, Sr y Ba) reaccionan, al calentarse, con H2 para formar un hidruro (como, por ejemplo, SrH2), el magnesio y el berilio requieren otras condiciones experimentales para hacerlo.
Obtención de estroncio
Aunque el estroncio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre, ocupando el puesto 15, con alrededor de 340 ppm, Se conocen pocos minerales de estroncio. Los más comunes son la celestita (SrSO4) y estroncianita (SrCO3). Ustedes Los principales productores de este metal son:
España (86 mil toneladas en 2020);
China (50 mil toneladas en 2020);
México (38 mil toneladas en 2020);
Irán (35 mil toneladas en 2020).
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Aplicaciones de estroncio
Actualmente, alrededor del 30% del estroncio producido está destinado a su uso en pirotecnia. Esto se debe a que este metal tiene una llama roja muy característica, descrita como carmesí, escarlata o carmesí.
En aplicaciones industriales, el carbonato de estroncio se sinteriza (pulveriza y calienta) con óxido de hierro. para formar imanes de ferrita (o cerámica), utilizados en imanes para refrigeradores, parlantes y motores pequeños eléctrico. titanato de estroncio, SrTiO3, se utiliza como simulador de diamantes, mientras que el cloruro de estroncio, SrCl2, se utiliza en pastas dentales para dientes sensibles.
Se puede decir que el La demanda de estroncio en el mercado ha variado mucho a lo largo de los años.. Esto se debe a que el SrO, óxido de estroncio, se usaba en los tubos de rayos catódicos de los televisores de tubo antiguos. Su propósito era bloquear las emisiones de rayos X en el vidrio frontal sin comprometer la transparencia. Sin embargo, la llegada de los televisores de pantalla plana prácticamente extinguió el uso de estroncio en los televisores. Actualmente, solo una pequeña muestra de carbonato de estroncio, SrCO3, se utiliza en estos dispositivos.
precauciones con estroncio
En el cuerpo humano, el estroncio se absorbe de manera similar al calcio, su vecino del grupo 2, estando, en la mayoría de los casos, depositado en los huesos. Esto hace que el estroncio sea bastante inocuo, e incluso se ha estudiado la posibilidad de utilizar el estroncio en la prevención y tratamiento de enfermedades óseas como la osteoporosis.
Sin embargo, esta similitud con el calcio hace que su isótopo radiactivo sea de mayor media vida (90Sr), producido en reactores nucleares y en la fisión de uranio, un peligroso agente que provoca cáncer de huesos. Sin embargo, en cantidades controladas, este isótopo, junto con el isótopo 89Señor, se puede utilizar en la radioterapia ósea.
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historia del estroncio
EL El nombre estroncio se refiere al pueblo escocés de Strontian. (Sròn an t-Sìthein), siendo así el único elemento que lleva el nombre de una ubicación en el Reino Unido. En 1790, el norirlandés Adair Crawford notó que los minerales extraídos de las minas de plomo de Strontian, que se vendían como “baritas aireadas”, en realidad tenían propiedades diferentes de los minerales de bario conocidos hasta entonces.
Esto fue confirmado por los químicos Friedrich Gabriel Sulzer en 1791 y Thomas Charles Hope en 1793, quienes nombraron al mineral estroncianita. estroncianita) y stroncita (del inglés estrontita), respectivamente.
ya el estroncio fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1808, utilizando una técnica de electrólisis utilizado por Jacob Berzelius y Magnums Martin af Pontin para producir calcio.
Davy usó el método para aislar cuatro metales alcalinotérreos, a los que llamó bario, estroncio, calcio y magnesio (ahora conocido como magnesio).
Ejercicios resueltos sobre estroncio
Pregunta 1
(Enema 2019) La contaminación radiactiva comprende más de 200 nucleidos, y desde el punto de vista del impacto ambiental destacan el cesio-137 y el estroncio-90. La mayor contribución de radionucleidos antropogénicos al medio marino se produjo durante las décadas de 1950 y 1960, como resultado de los ensayos nucleares realizados en la atmósfera. El estroncio-90 puede acumularse en los organismos vivos y las cadenas alimentarias y, debido a su similitud químico, puede participar en el equilibrio del carbonato y reemplazar el calcio en varios procesos biológicos.
FIGUEIRA, R. C. l.; CUNHA, I. I. l Contaminación de los océanos por radionucleidos antropogénicos. Nueva Química, n. 21, 1998 (adaptado).
Al entrar en una cadena alimentaria de la que forma parte el hombre, ¿en qué tejido del organismo humano se acumulará predominantemente el estroncio-90?
a) Cartilaginoso.
b) Sanguíneo.
c) Músculo.
d) Nervioso.
e) Hueso.
Respuesta
Dado que el estroncio-90 tiene una similitud química con el calcio en muchos procesos biológicos, incluso puede sustituirlo en la composición de los huesos, el tejido con mayor contenido de calcio que tenemos en el cuerpo humano. Por lo tanto, la plantilla es la letra E.
Pregunta 2
(Unesp 2014)
El agua recogida en Fukushima en 2013 revela una radiactividad récord
La empresa responsable de operar la planta de energía nuclear de Fukushima, Energía eléctrica de Tokio (Tepco), informó que las muestras de agua recolectadas en la planta en julio de 2013 contenían un nivel récord de radiactividad, cinco veces más alto que el detectado originalmente. EL tepco explicó que una nueva medición reveló que el líquido, recolectado de un pozo de observación entre los reactores 1 y 2 de la planta, contenía un nivel récord del isótopo radiactivo estroncio-90.
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
El estroncio, debido a su comportamiento químico similar al del calcio, puede sustituir a este en los dientes y huesos de los seres humanos. En el caso del isótopo radiactivo Sr-90, esta sustitución puede ser perjudicial para la salud. Considere los números atómicos de Sr = 38 y Ca = 20. Es correcto afirmar que la similitud del comportamiento químico entre el calcio y el estroncio se debe a que
a) tienen aproximadamente el mismo radio atómico y, por lo tanto, pueden intercambiarse fácilmente en la formación de compuestos.
b) tienen el mismo número de electrones y, por lo tanto, pueden intercambiarse fácilmente en la formación de compuestos.
c) ocupan el mismo grupo en la Clasificación Periódica, por lo que tienen el mismo número de electrones de valencia y forman cationes con la misma carga.
d) se ubiquen en el mismo período que la Clasificación Periódica.
e) son dos metales representativos y, por tanto, tienen las mismas propiedades químicas.
Respuesta
El calcio y el estroncio forman parte del mismo grupo de la clasificación periódica, teniendo similitud química, consecuencia de tener el mismo número de electrones en la capa de valencia y formar cationes de la misma cargo. Así, la plantilla es la letra C.
La letra A es incorrecta, ya que ambos no tienen radios atómicos cercanos, ya que son de períodos diferentes. El radio del estroncio es significativamente mayor que el del calcio.
La letra B es incorrecta ya que ambas no tienen el mismo número de electrones.
La letra D es incorrecta, ya que ambos no están en el mismo período de la clasificación periódica, sino en el mismo grupo.
La letra E es incorrecta, ya que a pesar de ser metales representativos, esto no garantiza que ambos tengan las mismas propiedades químicas.
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química