entalpía es la cantidad de energía en una reacción dada, la variación de la entalpía se refiere al origen de esta energía. Por ejemplo, si la energía proviene de una reacción de Fusión (paso de una sustancia del estado sólido al líquido), tendremos la Entalpía de Fusión. Hay varios tipos de entalpía, consulte a continuación:
Entalpía de formación: es la variación de entalpía verificada en la formación de 1 mol de moléculas de una sustancia dada en el estado estándar (en condiciones ambientales (25 ° C y 1 atm) y en el estado alotrópico más estable). Consideremos que el agua es esta sustancia:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
La entalpía de la formación de agua (H2O) es -68.3 Kcal / mol, este valor corresponde a obtener 1 mol de H2O (l) a través de elementos en estado estándar.
Entalpía de neutralización: valor resultante del calor absorbido en la neutralización de 1 mol de OH- (aq) con 1 mol de H + (aq), estando estos en soluciones acuosas diluidas.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2el (1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
entalpía de disolución: es el calor que se encuentra en la disolución de 1 mol de soluto en solvente, en cantidad suficiente para obtener una solución diluida.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18.0 Kcal / mol
La ecuación anterior representa la entalpía de disolución del gas clorhídrico.
Entalpía de combustión: es el calor absorbido en la combustión total de 1 mol de la sustancia, en condiciones ambientales (25 ° C y 1 atm). La combustión libera calor, se produce entre un combustible y un oxidante, el combustible puede ser cualquier sustancia, el oxidante principal es el oxígeno.
1 canal4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
El valor - 212,8 Kcal / mol se refiere a la combustión de 1 mol de metano CH4(g) en condiciones ambientales de 25 ° C y una presión de 1 atm.
Entalpía de solidificación: corresponde al cambio de entalpía en la solidificación total de 1 mol de la sustancia, a una presión de 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Entalpía de condensación: se refiere a la variación de entalpía en la condensación total de 1 mol de la sustancia, a una presión de 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Entalpía de fusión: cambio de entalpía en la fusión total de 1 mol de la sustancia a una presión de 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
entalpía de vaporización: corresponde al cambio de entalpía en la vaporización total de 1 mol de la sustancia, a una presión de 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
