Entre las fuerzas intermoleculares, la fuerzas dipolares inducidas por dipolo son los únicos no estudiados por el físico holandés Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Fueron aclarados por el físico alemán Fritz Wolfgang London (1900-1954), por lo que estas fuerzas también se denominan fuerzas de londres o fuerzas de dispersión de londres. Otro nombre dado a estas fuerzas es dipolo instantáneo inducido por dipolo.
Este tipo de fuerza ocurre en sustancias no polares, como H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 y C2H6, entre otros. Y también pueden ocurrir entre átomos de gas noble, cuando se acercan, provocando repulsión entre sus electroesferas. De esta forma, los electrones se acumulan en un lado determinado, que está polarizado negativamente y el lado opuesto positivamente, debido a la deficiencia de carga negativa.
Las moléculas no polares pueden pasar de un estado gaseoso, en el que están muy separadas y no hay interacción, ya que no hay polos, a un estado líquido y sólido. En estos estados de agregación, las moléculas están más cerca y las atracciones o repulsiones electrónicas entre sus electrones y Los núcleos pueden provocar una deformación de sus nubes electrónicas, originando momentáneamente polos positivos y negativos. temporal.
Los dipolos instantáneos pueden inducir la polarización de moléculas vecinas, lo que resulta en fuerzas de atracción.
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Esta inducción también puede ocurrir. entre diferentes moléculas y en general estas fuerzas son más débiles en intensidad que la fuerza de los enlaces dipolo-dipolo e hidrógeno. Por tanto, los sólidos con esta fuerza de interacción como el hielo seco (dióxido de carbono - CO2) y el yodo (I2), que se encuentran en estado sólido, sublimes (pasan al estado gaseoso); porque la energía necesaria para interrumpir sus interacciones es pequeña.
Un ejemplo de fuerzas intermoleculares entre moléculas polares y apolares ocurre entre el gas oxígeno (no polar) y el agua (polar). Resulta que el extremo negativo del agua se acerca al O2, repeliéndose, y así la nube electrónica de la molécula apolar se aleja. Luego, el oxígeno se polariza momentáneamente y comienza a interactuar con el agua, solubilizándose en ella.
Dado que estas fuerzas son débiles, la solubilidad de este gas en agua es pequeña. Aun así, su presencia es fundamental para preservar la vida de diversos organismos acuáticos.
Esta fuerza de interacción también ocurre en la naturaleza, proporcionando adherencia entre las patas de los geckos y la superficie sobre la que caminan. Por eso pueden caminar sobre paredes y techos sin caerse ni atascarse.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Dipolo inducido por dipolo o fuerzas de dispersión de London"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Consultado el 27 de julio de 2021.
