Hay tres emisiones radiactivas naturales: alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Algunos científicos pasaron a estudiar la naturaleza de estas emisiones y se crearon algunas leyes generales para la radiactividad. Entre estos científicos, uno que hizo contribuciones notables al estudio de la desintegración radiactiva natural fue el físico y químico inglés Frederick Soddy (1877-1956).
Un sello impreso en Suecia alrededor de 1981 muestra una imagen del ganador del Premio Nobel de Química de 1921 Frederick Soddy *
LA primera ley de radiactividad, también conocido como La primera ley de Soddy tiene que ver con la desintegración alfa. Vea lo que dice esta ley:
“Cuando un átomo sufre desintegración alfa (α), su número atómico (Z) disminuye dos unidades y su número másico (A) disminuye cuatro unidades ”.
Genéricamente, podemos representar esta ley mediante la siguiente ecuación:
ZLAX →24α + Z-2A-4Y
Esto sucede con cada elemento radiactivo que emite una partícula alfa, porque como se muestra en el texto Emisión alfa (
α), esta partícula está formada por dos protones y dos neutrones, similar a lo que sucede con el núcleo de un átomo de helio, y está representada por24α.El número atómico (Z) es el mismo que el número de protones. Así, dado que con la emisión de una partícula alfa se pierden dos protones, el número atómico disminuye en dos unidades. El número de masa (A) corresponde a la suma de los protones con los neutrones. Dado que la partícula alfa tiene dos protones y dos neutrones, el número de masa disminuye en cuatro unidades cuando el núcleo emite dicha partícula.
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Aquí hay un ejemplo: el uranio-235, cuando sufre desintegración alfa, produce torio. Tenga en cuenta que su número atómico ha disminuido en exactamente dos unidades (92 - 90 = 2) y su número de masa ha disminuido en cuatro unidades (235 - 231 = 4):
92235U → 24α + 90231Th
El número atómico y el número de masa permanecen iguales en el primer y segundo miembro de esta ecuación. Entonces, si desea saber qué partícula se emitió o qué elemento se originó, simplemente enumere estas cantidades.
Al observar la tabla periódica, vemos que el torio se encuentra dos lugares antes del uranio. Esto es obvio porque los elementos químicos están dispuestos en la tabla periódica en orden ascendente de número atómico y el número atómico ha disminuido en dos unidades:
Ubicación de los elementos de torio y uranio en la tabla periódica
Esto nos lleva a otra generalización:
Cada átomo que emite una partícula alfa se convierte en el átomo del elemento dos lugares a la izquierda del elemento original.
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* Imagen protegida por derechos de autor: pasarela / Shutterstock.com.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Primera ley de radiactividad o primera ley de Soddy"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/primeira-lei-radioatividade-ou-primeira-lei-soddy.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
