La química es una ciencia que no se podría desarrollar sin considerar los aspectos cuantitativos. Es por eso que se realizan innumerables experimentos y se realizan muchas medidas, como masa, temperatura, volumen, etc.
Por tanto, es de gran importancia que la persona que toma estas medidas sepa cuáles son las cifras significativas y cuáles son las reglas para su uso.
Los dígitos significativos son todos los números que representan mediciones determinadas experimentalmente, y solo el último número es un dígito cuestionable.
Por ejemplo, considere la temperatura en grados Celsius (° C), medida en el termómetro a continuación:
Tenga en cuenta que estamos seguros de que la temperatura está entre 1,8 ° C y 1,9 ° C. Si quisiéramos, sería posible estimar las centésimas de grados. Considerando que la columna está más cerca de la marca de 1.8 ° C, podríamos decir que la temperatura es de 1.82 ° C. Sin embargo, el último dígito es dudoso, no se puede decir que esta sea la temperatura correcta.
Así, esta medida (1,82 ºC) tiene 3 dígitos significativos, siendo el último dígito (2) incierto.
Todos los dígitos a la derecha del número cuestionable deben ignorarse.
Además, el cero se considerará solo si es parte del número de medición obtenido, si viene a la izquierda de otros dígitos, no se considera significativo, ya que en estos casos se utilizan solo para indicar el lugar decimal.
Por ejemplo, suponga que la medida experimental fue 750,8. En este caso, tenemos 4 dígitos significativos, donde se cuenta el cero porque es parte del número. Si este valor se expresara mediante notaciones científicas como 0,0007508. 106, 0,007508. 105 y 75.08. 101, también serían todos 4 dígitos significativos, porque los ceros iniciales son meros ocupantes de lugares decimales.
Sin embargo, si este valor se escribió como 7.5080. 102, ahora sería diferente, porque se entendería que se conoce el valor del dígito posterior al 8, lo que no es el caso del número anterior (750,8). Entonces, en este caso, hay 5 cifras significativas.
Los dígitos significativos son importantes porque indican el precisión de una medida, es decir, la medida más precisa es la que tiene los dígitos más significativos. Recordando que la precisión de una medida indica qué tan cerca están las medidas repetidas entre sí.
El equipo utilizado interfiere en este caso, ya que hay algunos que son más precisos que otros.
Piense, por ejemplo, en el peso de una muestra medida en una décima de g de equilibrio de incertidumbre (± 0,1 g), encontrando el valor de 5,6 g. Esta misma muestra se mide luego en una balanza analítica cuya incertidumbre es una décima de miligramo (± 0,0001 g) y el valor es 5,6137. La segunda medida es más precisa ya que tiene cifras más significativas.
En caso de redondeo de cifras significativas, tenemos las siguientes reglas:
- Mayor que 5: Se aumenta una unidad.
Ejemplo: 23.4987 = 23.499
- Igual a 5: Si el número a la izquierda de 5 es par, permanece igual, pero si es impar, aumenta en uno.
Ejemplos:
Par: 7.2845 = 7.284
Impar: 6.275 = 6.28
- Menos de 5: Se mantiene el mismo número.
Ejemplo: 2.1921 = 2.192.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm
