Normalmente, cuando se hace una barbacoa, a la mayoría de la gente le gusta tomar una cerveza fría como acompañamiento. Para acelerar su enfriamiento, se coloca sal en hielo alrededor de la bebida. Esto hace que el hielo se derrita y la salmuera a una temperatura más baja que cuando solo había hielo.
Para entender exactamente por qué sucede esto, veamos qué hace que una sustancia pase de un estado líquido a un estado sólido. Para que esto suceda, las moléculas deben perder energía cinética; y hay algunos factores que influyen en este lanzamiento. Entre estos se encuentra el tipo de fuerzas intermoleculares de cada sustancia. Cuanto más pequeñas o débiles sean las fuerzas de atracción de las moléculas, más bajo será el punto de congelación.
Por lo tanto, el punto de solidificación (temperatura de congelación) del agua es de 0 ° C al nivel del mar, sin embargo, al agregar algún compuesto no volátil (como la sal), las moléculas de este atraen fuertemente las moléculas de agua, lo que dificulta la organización de los cristales de hielo y, en consecuencia, baja su punto de congelación. A modo de comparación, en una solución con
10% de sal, el punto de congelación bajará a -6 ° C y con 20%, por -16 ° C.Así, está probado experimentalmente que la adición de un soluto no volátil a un solvente da lugar a una solución que tiene un punto de solidificación más bajo que el solvente puro. Este es el objeto de estudio de la crioscopia o Crioscopia.
Este mismo principio se utiliza en regiones donde nieva mucho. Para derretir el hielo en las carreteras, el departamento responsable esparce sal en las calles. Además, para evitar que el agua del radiador del coche se congele, se añaden aditivos que actúan como anticongelante. El más común es el etilenglicol (C6H6O2).
Esta es también la razón por la que el agua del océano, que contiene varios solutos no volátiles como la sal (cloruro de sodio), permanece líquida, a pesar de que la temperatura en estas regiones es inferior a 0 ° C.
En países donde hay mucha nieve, se arroja sal a las carreteras.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm