Como se indica en el texto “Corrosión de metales”, La corrosión de muchos metales, como el hierro, provoca un gran daño económico y social.
La plata, el aluminio y el cobre no se corroen muy intensamente, porque cuando se oxidan forman de forma natural una especie de película protectora que evita que el resto del material sufra la corrosión. En la siguiente imagen, puede ver la constitución de la película protectora en cada caso:
Cuando se corroen, los metales de aluminio, cobre y plata forman películas que protegen el resto del metal.
El hierro, sin embargo, se oxida, formando Fe2O3. 3 horas2O, que no es una película protectora. Por el contrario, el óxido en la superficie del metal se aflojará y expondrá continuamente el hierro metálico a las condiciones ambientales. De esta forma, la corrosión continúa hasta el deterioro total de la pieza. Así, los científicos, principalmente químicos, han desarrollado métodos de protección para el hierro y el acero, ya que no cuentan con un proceso de protección natural.
Algunos de estos métodos se presentan a continuación:
• Revestimiento: es posible evitar el contacto del hierro con el oxígeno del aire durante muchos años, aplicando una capa de pintura protectora, como el cordón rojo3O4) u otras tintas a base de polímeros más eficientes.
También se puede recubrir con estaño, como es el caso de hojalata utilizado en productos enlatados. Puede cubrirse con una capa adicional de polímeros en el interior, ya que el ácido cítrico presente en los alimentos almacenados puede reaccionar con el estaño y el hierro, contaminando los alimentos.
• metales de sacrificio: esta técnica también se llama galvanoplastia en honor al científico Luigi Galvani (1737-1798).
En él, se aplica un recubrimiento metálico a una pieza, colocándola como cátodo (polo negativo) en un circuito de electrólisis.
El hierro se protege mediante el uso de un metal que tiene un mayor potencial de oxidación que el hierro, como el magnesio y el zinc. Cuando el metal utilizado es zinc, se llama galvanizado.
El metal utilizado se llama "sacrificar" precisamente porque se oxidará en lugar del hierro. Este metal de sacrificio pierde electrones para el hierro manteniéndolo protegido incluso si la superficie está rayada y el hierro está expuesto al aire.
Este no es el caso del estaño, que solo evita que la plancha entre en contacto con el aire. Una vez que se rompe esta capa protectora de estaño, la plancha se oxida rápidamente.
En la galvanoplastia es posible, además de la protección, mejorar la pieza, ya que se parece a los metales más codiciados como el oro y la plata. Ejemplos de galvanoplastia son el cromado, el plateado y el dorado.
El metal de sacrificio debe cambiarse de vez en cuando debido al desgaste.
Un proceso similar consiste en unir placas de magnesio o zinc al hierro. Esto se hace para proteger los cascos de los barcos y las estacas de las plataformas petrolíferas.
Para que el casco del barco no se oxide como el de la foto de arriba, se colocan bloques de magnesio metálico. El magnesio en contacto con el agua de mar se oxida y libera electrones que protegen el acero.
• Acero inoxidable: el acero (aleación de hierro y carbono) se vuelve inoxidable cuando se mezcla con otros metales como cromo, níquel, vanadio y tungsteno.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm
