Sulfatos. Composición, propiedades y aplicaciones de los sulfatos

Los sulfatos son compuestos iónicos que contienen el anión SO₄^2-, que se llama anión sulfato.

El azufre es un elemento de la familia 16 o VI-A, lo que significa que tiene 6 electrones en su capa de valencia. De acuerdo con la regla del octeto, necesitaría recibir 2 electrones más para tener 8 electrones en la última capa de electrones y así ser estable. Pero el azufre sufre expansión de octetos, ya que es un elemento ubicado en el tercer período de la Tabla. Periódico, siendo relativamente grande, lo que le permite acomodar más de ocho electrones a su alrededor.

Por lo tanto, como se puede ver a continuación, el nivel de valencia del azufre se expande para albergar un total de 12 electrones. Pero dos átomos de oxígeno todavía no son estables, cada uno con siete electrones en la capa de valencia, por lo que necesitan recibir un electrón más para estabilizarse. Por esta razón, la carga de cada uno de estos dos átomos es -1, lo que resulta en una carga total para el anión de -2:

El anión sulfato puede provenir del ácido sulfúrico (H₂SOLO_{4 (aq)}) mostrado a continuación:

El ácido sulfúrico reacciona con alguna base, en una reacción neutralizante, formando una sal inorgánica, que es nuestro sulfato, y también agua:

Reacción genérica: ácido sulfúrico + base → Sal (sulfato) + Agua

H₂SOLO₄ + 2 COh →C₂SOLO₄+ 2 H₂O

Vea un ejemplo a continuación donde se forma el sulfato de potasio:

H₂SOLO₄ + 2 KOH →K₂SOLO₄+ 2 H₂O

Tenga en cuenta que la nomenclatura de un sulfato se realiza simplemente por la regla: sulfato + nombre del elemento que se le atribuye. Además, las fórmulas para los sulfatos se hacen intercambiando la carga de cada ion por el índice del elemento, sin que sea necesario escribir el índice "1":

Ejemplos:

A⁺¹ SOLO₄^2- → A₂SOLO₄→ sulfato de sodio

mg⁺² SOLO₄^2- → MgSO4₄→ sulfato de magnesio

Aquí⁺² SOLO₄^2- → Caso₄→ sulfato de calcio

Licenciado en Letras⁺² SOLO₄^2- → BASO₄→ sulfato de bario

Alabama⁺³ SOLO₄^2- → Alabama₂(SOLO₄)₃→ sulfato de aluminio

Las sales que contienen el ion sulfato suelen ser solubles en agua, con cuatro excepciones: sulfato de calcio (CaSO₄), sulfato de estroncio (SrSO₄), sulfato de bario (BaSO₄) y sulfato de plomo (PbSO₄). Esto se debe a que existe una alta energía de enlace entre estos cationes (Ca²⁺, señor²⁺, Ba²⁺ y Pb²⁺) y el sulfato, ya que todos tienen una carga +2 y el anión sulfato tiene una carga -2. Por lo tanto, romper esa conexión se vuelve más difícil.

Los sulfatos se encuentran en forma de celosías cristalinas, debido a la atracción que ejercen cargas opuestas entre sí, como se muestra a continuación en el caso del sulfato de cobre (CuSO₄):

Los sulfatos se encuentran en la naturaleza principalmente en forma de minerales. Vea algunos ejemplos:

baritina → sulfato de bario;

Yeso → sulfato de calcio;

Celestita → sulfato de estroncio;

anglesiOK → sulfato de plomo;

Glauberita → doble sulfato de calcio y sodio: CaNa₂(SOLO₄)₂;

Alumbre de potasio (kalinita) → sulfato de aluminio y potasio doble hidratado: KAl (SO₄) 2.11H₂O

Entre los principales sulfatos de la vida cotidiana, tenemos el sulfato de calcio, que en forma anhidra (sin agua) se utiliza en la fabricación de tiza escolar. Cuando está en forma dihidrato, (CaSO₄ .2 h₂O), se le conoce como yeso y es más abundante. Al calentar, forma sulfato de calcio hemihidrato (CaSO₄. ½H₂O), que es yeso, utilizado en ortopedia, moldes dentales, construcción civil y pinturas.

Otra sal importante es la ssulfato de magnesio (MgSO4₄), conocido como ssal amarga o de Epsom, que tiene acción laxante y se utiliza para masajes y baños relajantes.

Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química