La solubilidad es la propiedad física de las sustancias para disolverse, o no, en un líquido determinado.
se llama sustancia disoluta, compuestos químicos que se disuelven en otra sustancia. O solvente es la sustancia en la que se disolverá el soluto para formar un nuevo producto.
LA disolución química es el proceso de dispersión del soluto en un solvente, dando lugar a una solución o mezcla homogénea.
Los solutos se pueden clasificar en:
- Soluble: son los solutos que se disuelven en el solvente.
- Ligeramente soluble: son los solutos que son difíciles de disolver en el solvente.
- Insoluble: son los solutos que no se disuelven en el solvente.
Un principio común de solubilidad es: "como disolver como”. Esto significa que un soluto polar tiende a disolverse en un disolvente polar. Lo mismo ocurre con las sustancias no polares.
Vea algunos ejemplos:
- Los hidrocarburos, compuestos presentes en la gasolina, no son polares y tienen poca solubilidad en agua, que es polar.
- Los alcoholes, como el etanol y el metanol, son polares debido a la presencia de oxígeno en la cadena de carbono y, por tanto, son solubles en agua.
- Las sales tienen diferente solubilidad. Se pueden clasificar en: sal soluble y sal prácticamente insoluble.
Coeficiente de solubilidad
O coeficiente de solubilidad (Cs) determina la capacidad máxima del soluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente. Esto, dependiendo de las condiciones de temperatura.
En resumen, el coeficiente de solubilidad es la cantidad de soluto necesaria para saturar una cantidad estándar de disolvente en una condición determinada.
Por ejemplo, considere la siguiente situación:
En un vaso de agua con sal (NaCl), inicialmente, la sal desaparece en el agua.
Sin embargo, si se agrega más sal, en algún momento comenzará a acumularse en el fondo del vaso.
Esto se debe a que el agua, que es el disolvente, ha alcanzado su límite de solubilidad y la cantidad máxima de concentración. Esto también se llama punto de saturación.
El soluto que permanece en el fondo del recipiente y no se disuelve se llama cuerpo de fondo o precipitado.
En relación al punto de saturación, las soluciones se clasifican en tres tipos:
- solución insaturada: cuando la cantidad de soluto es menor que Cs.
- solución saturada: cuando la cantidad de soluto es exactamente igual a Cs. Es el límite de saturación.
- solución sobresaturada: cuando la cantidad de soluto es mayor que Cs.
Producto de solubilidad
Como hemos visto, la solubilidad representa la cantidad de soluto disuelto en una solución. O producto de solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio directamente relacionada con la solubilidad.
Su cálculo le permite determinar si una solución está saturada, insaturada o saturada con un precipitado. Este cálculo está relacionado con el equilibrio de disolución y la concentración de iones en la solución.
Esto se debe a que el producto de solubilidad se refiere al equilibrio de disolución de sustancias iónicas.
entender más sobre Soluto y solvente.
Curva de solubilidad
La capacidad de solubilidad química de una sustancia sometida a cambios de temperatura no es lineal. La variación en la capacidad de solubilidad, en función de la temperatura, se conoce como curva de solubilidad.
La mayoría de las sustancias sólidas aumentan su coeficiente de solubilidad con el aumento de temperatura. Por tanto, la solubilidad de cada material se produce de forma proporcional, dependiendo de la temperatura.
Cada sustancia tiene su propia curva de solubilidad para un solvente particular.
La variación de solubilidad se considera lineal cuando no está bajo la influencia de la temperatura. Para conocer la variación, es necesario observar la curva de solubilidad.
Curva de solubilidad
En el gráfico, la curva de solubilidad demuestra que la solución es:
- saturado: cuando el punto está en la curva de solubilidad.
- insaturado: cuando el punto está por debajo de la curva de solubilidad.
- homogéneamente saturado: cuando el punto está por encima de la curva de solubilidad.
También lea sobre Concentración de solución.
Fórmula del coeficiente de solubilidad
La fórmula para calcular el coeficiente de solubilidad es:
Cs = 100. metro1/metro2
Dónde:
Cs: coeficiente de solubilidad
metro1: masa de soluto
metro2: masa de disolvente
¿Quiere saber más? leer Soluciones químicas y Dilución de soluciones.
Ejercicios
1. (Fuvest-SP) Un químico leyó las siguientes instrucciones en un procedimiento descrito en su guía de laboratorio:
"Disolver 5,0 g de Cloruro en 100 mL de agua a temperatura ambiente ...".
Entre las sustancias a continuación, ¿cuál se menciona en el texto?
a) Cl2.
b) CCl4.
c) NaClO.
d) NH4Cl.
e) AgCl.
d) NH4Cl.
2. (UFRGS-RS) Cierta sal tiene una solubilidad en agua igual a 135 g / L a 25 ° C. Disolviendo completamente 150 g de esta sal en un litro de agua, a 40 ° C, y enfriando lentamente el sistema a 25 ° C, se obtiene un sistema homogéneo cuya solución será:
a) diluido.
b) concentrado.
c) insaturados.
d) saturado.
e) sobresaturados.
e) sobresaturados.
3. (Mackenzie-SP) Un ejemplo típico de una solución sobresaturada es:
El agua mineral.
b) suero casero.
c) refresco en un recipiente cerrado.
d) alcohol 46 ° GL.
e) vinagre.
c) refresco en un recipiente cerrado.
4. (PUC-RJ) Observe la siguiente figura, que representa la solubilidad, en g por 100 g de H2O, de 3 sales inorgánicas en un rango de temperatura dado:
Verifique la declaración correcta:
a) La solubilidad de las 3 sales aumenta con la temperatura.
b) El aumento de temperatura favorece la solubilización del Li2SOLO4.
c) La solubilidad de KI es mayor que las solubilidades de otras sales, en el rango de temperatura mostrado.
d) La solubilidad del NaCl varía con la temperatura.
e) La solubilidad de 2 sales disminuye con la temperatura.
c) La solubilidad de KI es mayor que las solubilidades de otras sales, en el rango de temperatura mostrado.
