La molécula es un conjunto de átomos, iguales o diferentes, unidos por enlaces covalentes.
Estas especies químicas son eléctricamente neutras y representan la unidad formadora de una sustancia.
Hay moléculas simples como el oxígeno (O2) del aire que respiramos. Sin embargo, también existen compuestos complejos, como buckyballs (60 átomos de carbono unidos en forma de esfera), que son las moléculas más grandes jamás encontradas en el espacio.
Estudio de moléculas
El enlace covalente en una molécula corresponde a compartir electrones, generalmente entre elementos no metálicos.
Vea la molécula de agua como un ejemplo de un compuesto simple.
Cuando observamos un vaso con Agua no tenemos idea de que esta sustancia está formada por varias moléculas de H2O. Esta fórmula indica que el agua está formada por 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno, que comparten electrones entre sí.
El azúcar, que utilizamos para endulzar jugos y hacer pasteles, también está formado por moléculas. La unidad formadora del azúcar es la sacarosa.
Esta molécula es mucho más compleja, ya que hay 45 átomos conectado. Está formado por: 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno.
Las moléculas son estructuras de masa molecular conocida, pero también hay macromoléculas, que son "estructuras gigantes" formadas por tantos átomos que su composición es incluso indefinida. Un ejemplo de este tipo es el diamante, una macromolécula formada por numerosos átomos de carbón en una red covalente.
Enlace covalente
Se establece un enlace químico covalente entre dos átomos cuando comparten su electrones más externo (de valencia). Las moléculas pueden tener dos tipos de enlaces:
Enlace covalente molecular: se comparte el par de electrones de los dos átomos de enlace.
Enlace covalente covalente (dativo): los electrones compartidos provienen de solo uno de los átomos involucrados.
Geometría molecular
Cuando se forma una molécula, los átomos se colocan de diferentes maneras, de modo que la disposición espacial es más estable. Por lo tanto, los compuestos tienen diferentes geometrías.
Estas son algunas de las geometrías que pueden tener las moléculas.
| Geometría molecular | ||
|---|---|---|
| Lineal | Angular | Triangular |
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| Piramidal | tetraédrico | octaédrico |
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Moléculas polares y no polares
Las moléculas se clasifican según la polaridad.
moléculas no polares: no hay diferencia de electronegatividad entre átomos.
| Nitrógeno (N2) | dióxido de carbono (CO2) |
|---|---|
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Nitrógeno (N2) es una molécula no polar porque está formada por el mismo elemento químico y por lo tanto no hay diferencia en electronegatividad. dióxido de carbono (CO2) es no polar debido a su geometría lineal, que estabiliza la atracción del oxígeno por los electrones.
moléculas polares: hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos, con un polo positivo y un polo negativo.
| Agua (H2O) | Amoníaco (NH3) |
|---|---|
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En ambos ejemplos, vemos que los átomos centrales, oxígeno y nitrógeno, tienen pares de electrones desapareados que forman nubes de electrones. Dado que hay más nubes electrónicas alrededor de los átomos centrales que enlaces químicos establecidos, las moléculas son polares.
Ejemplos de moléculas
| Sustancia | Características | Molécula | Fórmula |
|---|---|---|---|
| Hidrógeno | Combustible y abundante en la corteza terrestre. |  |
H2 |
| Oxígeno | Esencial para respirar y participa en diversas reacciones químicas. |  |
O2 |
| Azufre | Polvo amarillo utilizado para hacer tintes. |  |
s8 |
| Dióxido de carbono | Utilizado en extintores y refrigerantes. |  |
CO2 |
| Etanol | Alcohol común utilizado como combustible y en perfumes. |  |
C2H6O |
Asegúrese de consultar estos textos sobre temas relacionados con lo que acaba de aprender:
- Biomoléculas
- Compuestos orgánicos
- Masa molecular
- Regla del octeto
- Enlaces químicos
- Polaridad de conexión
- Fuerzas intermoleculares
