El producto de solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio relacionada con la solubilidad del soluto.
Esta situación se da con las sales poco solubles en agua, en las que el producto de la concentración molar de iones es una constante, lo que llamamos producto de solubilidad.
Su cálculo está relacionado con el equilibrio de disolución y la concentración de iones en la solución. Esto se debe a que si un sólido es iónico, se producirá una disolución iónica en agua.
Mira el ejemplo del cloruro de plata:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (aquí)
El cloruro de plata sólido tiene una solubilidad muy baja en agua. Cuando se coloca en una solución acuosa, se forma Ag+ (aq) y Cl-(aq).
Después de un tiempo en solución, el cloruro de plata sólido se disocia con la misma tasa de formación que los iones Ag.+ y Cl-. En ese momento, se alcanzó el saldo, que se puede calcular.
¿Cómo calcular Kps?
Podemos expresar el cálculo de Kps de la siguiente manera:
ApBq ⇔ pAq +. qBPAG-
Kps = [Aq +]PAG. [BPAG-]qué
Vea el ejemplo con bromuro de plomo II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (aquí)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Lea también:
- soluciones químicas
- Concentración de soluciones
- Solubilidad
- coeficiente de solubilidad
Ejercicios resueltos
1. A 36,5 ° C, la solubilidad del sulfato de bario en agua (BaSO4(aq)) es igual a 1.80.10-5 prostituta. Calcule el producto de la solubilidad de esta sal a 36,5 ° C.
Resolución:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (aquí)
Kps = [Ba2+]. [SOLO4-2]
Kps = (1,80,10-5 prostituta). (1,80.10-5 prostituta)
Kps = 3,24,10-10
2. (FUVEST) A una temperatura dada, la solubilidad del sulfato de plata en agua es 2.0.10-2 prostituta. ¿Cuál es el valor del producto de solubilidad (Kps) de esta sal a la misma temperatura?
Resolución:
Ag2SOLO4 ⇔ 2 Ag+ + 1 SOLO4-2
Kps = [Ag+]2. [SOLO4-2]
Para averiguar la solubilidad de cada ion, hagamos las siguientes proporciones:
1 Ag2SOLO4 = 2,0.10-2 mol / L, entonces: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L y 1 SOLO4-2 = 2,0.10-2 prostituta
Ahora simplemente reemplace los valores en la ecuación:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Tabla de productos de solubilidad
El valor de Kps varía con la temperatura, las sustancias tienen Kps constantes a una determinada temperatura. Vea algunos ejemplos de Kps a 25 ° C:
| Sustancias | Fórmulas | Kps |
|---|---|---|
| sulfuro de plomo | PbS | 3,4.10-28 |
| sulfuro de plata | Ag2s | 6,0.10-51 |
| hidróxido de aluminio | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Hidróxido de hierro (III) | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| sulfuro de níquel | NiS | 1,4.10-24 |
| Sulfato de bario | BASO4 | 1,1.10-10 |
Ejercicios
1. (UFPI) La solubilidad del fluoruro de calcio a 18 ° C es 2.10-5 mol / litro. El producto de solubilidad de esta sustancia a la misma temperatura es:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativa b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) El producto de solubilidad del carbonato de calcio (CaCO3), que tiene una solubilidad de 0.013 g / L a 20 ° C, es:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativa b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) El producto de solubilidad del hidróxido férrico, Fe (OH)3, se expresa por la relación:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternativa c) [Fe3+] · [OH–]3
