Pon a prueba tus conocimientos con preguntas fáciles, medias y difíciles sobre los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Niels Bohr.
Preguntas de nivel fácil
Pregunta 1
¿La imagen de abajo representa qué modelo atómico?
Respuesta: Modelo atómico de Rutherford-Bohr.
El modelo atómico de Rutherford-Bohr fue una mejora propuesta por Bohr al modelo creado por Rutherford.
El átomo de Rutherford (1911) siguió un modelo planetario, como si el núcleo fuera el Sol y los electrones correspondieran a los planetas.
En el modelo de Rutherford-Bohr, los electrones están en órbitas circulares con diferentes niveles de energía y se mueven alrededor del núcleo central.
Pregunta 2
¿Qué científico propuso el primer modelo atómico moderno que se conoció como la "bola de billar"?
a) Isaac Newton.
b) Demócrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Alternativa correcta: c) John Dalton.
Dalton propuso alrededor del siglo XIX que el átomo era una partícula indivisible, eléctricamente neutra y extremadamente pequeña.
Para el científico, toda clase de materia debe estar compuesta por átomos, que se asemejan a una “bola de billar” porque son esferas rígidas e indivisibles.
Aprender más sobreModelo atómico de Dalton.
Pregunta 3
Marque la alternativa incorrecta:
a) Las primeras ideas sobre la estructura interna de los átomos fueron de Thomson.
b) En el modelo atómico de Rutherford-Bohr, los electrones que giran alrededor del núcleo no giran al azar, sino que describen ciertas órbitas.
c) El modelo atómico de Dalton consideró la existencia de cargas en los átomos.
d) Demócrito y Leucipo fueron los primeros en definir el concepto de materia y átomo.
Alternativa incorrecta: c) El modelo atómico de Dalton consideró la existencia de cargas en los átomos.
Para Dalton, el átomo era una partícula masiva e indivisible que no se podía crear ni destruir.
Según su modelo atómico, el átomo sería la partícula más pequeña de materia y no se puede subdividir, por ejemplo, en unidades más pequeñas, como los electrones.
pregunta 4
Acerca del modelo de Rutherford, considere las siguientes afirmaciones como verdaderas o falsas:
a) El modelo atómico de Rutherford sugiere que el átomo tiene la apariencia de un sistema planetario.
b) El modelo atómico de Rutherford se conoció como "modelo de pudín de ciruela" o "pudín con pasas" debido a su apariencia.
c) En el modelo atómico de Rutherford, los electrones giran alrededor del núcleo (formado por protones y neutrones), de manera similar a los planetas que giran alrededor del Sol.
d) El modelo atómico de Rutherford también se denomina "modelo atómico de Rutherford-Bohr".
Respuesta: V, F, V, F.
la verdadera. Según el modelo atómico propuesto por Rutherford, el átomo estaría compuesto por un núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente estarían a su alrededor, al igual que los planetas alrededor del Sol.
b) FALSO. Este nombre se le dio al modelo atómico propuesto por Thomson. Para él, el átomo sería una esfera cargada positivamente con electrones, cuya carga es negativa, incrustados en su superficie.
c) VERDADERO. Rutherford presentó su modelo atómico con un átomo lleno de espacios vacíos. La región central estaría cargada positivamente y la región alrededor del núcleo estaría llena de electrones, mucho más livianos que los protones del núcleo.
d) FALSO. Bohr propuso una mejora al modelo de Rutherford. Para él, los electrones estarían en diferentes niveles de energía.
Aprender más sobreModelo atómico de Rutherford.
pregunta 5
Los modelos atómicos describen algunos aspectos estructurales de los átomos. Sobre esta afirmación podemos decir que:
a) Los modelos atómicos fueron desarrollados por los científicos griegos Leucipo y Demócrito.
b) Los principales modelos atómicos son: Modelo de Rutherford y Modelo de Rutherford-Bohr.
c) El primer modelo atómico desarrollado fue el Modelo Atómico de Rutherford.
d) Los científicos desarrollaron modelos atómicos para comprender mejor el átomo y su composición.
Alternativa correcta: d) Los científicos desarrollaron modelos atómicos para comprender mejor el átomo y su composición.
Se crea un modelo para explicar un fenómeno o experimento, teniendo en cuenta las bases de conocimiento existentes.
Desde el momento en que surgió nueva información, a través de descubrimientos científicos, los modelos atómicos evolucionaron para que no existieran conflictos sobre la composición de la materia.
Aprender más sobremodelos atómicos.
preguntas de nivel medio
pregunta 6
(UFJF-MG) Asociar las declaraciones con sus respectivos tutores:
I - El átomo no es indivisible y la materia tiene propiedades eléctricas (1897).
II - El átomo es una esfera masiva (1808).
III - El átomo está formado por dos regiones llamadas núcleo y electrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Alternativa correcta: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Yo... Thomson. Los experimentos de rayos catódicos llevaron a Thomson a descubrir que los electrones eran parte de la materia. Además, el conocimiento sobre la radiactividad le hizo darse cuenta de que el átomo no es ni masivo ni indivisible.
II - Dalton. Según su modelo, el átomo era una esfera masiva e indivisible. Tan pequeño, el número de átomos en la materia no podía contarse.
III - Rutherford. Sus estudios sobre emisiones radiactivas le llevaron a confirmar la existencia del núcleo (región cargada positivamente) y la electrosfera (región formada por electrones) de acuerdo con las desviaciones observadas al bombardear una espada de oro.
Aprender más sobreátomo.
pregunta 7
(UFRGS) Considere las siguientes afirmaciones sobre el experimento de Rutherford y el modelo atómico de Rutherford-Bohr.
I - La mayor parte del volumen del átomo está constituido por el núcleo denso y positivo.
II - Los electrones se mueven en órbitas estacionarias alrededor del núcleo.
III- El electrón, al saltar de una órbita exterior a una interior, emite una cantidad de energía bien definida.
¿Cuáles son las correctas?
a) Solo yo.
b) Solo II.
c) Solo III.
d) Solo II y III.
e) I, II y III.
Alternativa correcta: d) Solo II y III.
I. EQUIVOCADO. La mayor parte del volumen del átomo está constituido por la electrosfera, la región del átomo donde se encuentran los electrones.
II. CORRECTO En el modelo de Rutherford-Bohr, los electrones se ubican en órbitas con niveles de energía específicos alrededor del núcleo.
III. CORRECTO Un átomo en el estado fundamental tiene sus electrones ubicados en los respectivos niveles de energía. Si el electrón cambia de un nivel de energía más alto a un nivel de energía más bajo, se emite energía radiante.
Aprender más sobreestructura atomica.
pregunta 8
(Adaptado de Vunesp) En 1913, Niels Bohr (1885-1962) propuso un modelo que proporcionó una explicación del origen de los espectros atómicos. En este modelo, Bohr introdujo una serie de postulados, entre los cuales, la energía del electrón solo puede asumir ciertos valores discretos, ocupando niveles de energía permitidos alrededor del núcleo atómico. Considerando el modelo de Bohr, los diferentes espectros atómicos se pueden explicar en términos de
a) la recepción de electrones por diferentes elementos.
b) la pérdida de electrones por diferentes elementos.
c) de las diferentes transiciones electrónicas, que varían de un elemento a otro.
d) la promoción de diferentes electrones a niveles más energéticos.
e) la inestabilidad nuclear de diferentes elementos.
Alternativa correcta: c) de las diferentes transiciones electrónicas, que varían de un elemento a otro.
Bohr se basó en tres estudios para crear su modelo atómico. Son ellos:
- Modelo atómico de Rutherford
- Teoría de la energía cuántica de Planck
- Espectro de líneas de elementos químicos.
Para Bohr, los diferentes espectros atómicos varían de un elemento a otro porque los electrones moverse alrededor del núcleo en órbitas estacionarias cuando el átomo está en su estado fundamental.
Sin embargo, al saltar de una órbita a otra, se libera cierta cantidad de energía en forma de cuanto y, por tanto, existen diferentes transiciones electrónicas.
Aprender más sobre Modelo atómico de Bohr.
pregunta 9
(PUC-RS) La aceptación histórica de la idea de que la materia está compuesta de átomos fue lenta y gradual. En la antigua Grecia, Leucipo y Demócrito son recordados por introducir el concepto de átomo, pero sus propuestas fueron rechazadas por otros filósofos y cayeron en el olvido. A finales del siglo XVIII y principios del XIX, cuando las ideas de Lavoisier estaban ganando una amplia aceptación, surgió la primera teoría atómica moderna, propuesta por _______. Esta teoría postulaba que los elementos estaban formados por un solo tipo de átomo, mientras que las sustancias compuestas eran combinaciones de diferentes átomos en determinadas proporciones. Casi cien años después, los estudios con rayos catódicos llevaron a J. J. Thomson al descubrimiento de _______, una partícula de muy pequeña masa y carga eléctrica _______, presente en todos los materiales conocidos. Unos años más tarde, a través de experimentos en los que una fina hoja de oro fue bombardeada con partículas alfa, Rutherford llegó a la conclusión de que el átomo tiene en su centro una pequeña pero masiva _______ considerable.
Las palabras que llenan los espacios en blanco correctamente y respectivamente están reunidas en
a) Dalton - electrón - negativo - núcleo
b) Bohr - catión - positivo - electrón
c) Dalton - neutrón - neutro - protón
d) Bohr - fotón - negativo - anión
e) Dalton - protón - positivo - núcleo
Alternativa correcta: a) Dalton - electrón - negativo - núcleo.
Dalton: postuló que los elementos estaban formados por un solo tipo de átomo, mientras que las sustancias compuestas eran combinaciones de diferentes átomos según determinadas proporciones.
Electrón: Fue descubierto por Thomson al estudiar la naturaleza eléctrica de la materia, midiendo la carga y masa de los electrones, cuya carga es negativa.
Núcleo: descubierto por Rutherford al bombardear una espada de oro y observar las desviaciones de las emisiones radiactivas, ya que su carga es positiva.
Aprender más sobreelectrones.
pregunta 10
(ESPM-SP) El átomo de Rutherford (1911) se comparó con el sistema planetario (el núcleo atómico representa el sol y la electrosfera, los planetas):
La electrosfera es la región del átomo que:
a) contiene las partículas cargadas negativamente.
b) contiene las partículas cargadas positivamente.
c) contiene neutrones.
d) concentra prácticamente toda la masa del átomo.
e) contiene protones y neutrones.
Alternativa correcta: a) contiene las partículas cargadas negativamente.
Para Rutherford, la región central del átomo estaría compuesta por una carga positiva y alrededor de ella sería la región más grande del átomo, la electrosfera, cuyos electrones se distribuyen como los planetas alrededor del sol.
Aprender más sobreprotones.
Preguntas de nivel difícil
pregunta 11
(Udesc) Considerando los modelos atómicos más relevantes, desde una perspectiva histórica y científica, marque la alternativa correcta.
a) Hasta el descubrimiento de la radiactividad, el átomo se consideraba indivisible (Dalton). El modelo que siguió fue el de Thomson, quien propuso que el átomo estuviera formado por una masa cargada positivamente con electrones distribuidos en ella.
b) En el modelo de Dalton, el átomo constaba de un núcleo cargado positivamente y una electrosfera. El siguiente modelo fue el de Bohr quien introdujo la idea de que los electrones ocupan orbitales con energías definidas, este modelo es similar al modelo del sistema solar.
c) En el modelo atómico de Dalton, el átomo se consideró indivisible. El modelo sucesor fue el de Rutherford, en el que el átomo constaba de un núcleo cargado negativamente y una electrosfera.
d) El modelo de Dalton propuso que el átomo estaba formado por una masa cargada positivamente con electrones distribuidos en ella. El siguiente modelo fue el de Rutherford, en el que el átomo constaba de un núcleo cargado positivamente y una electrosfera.
e) En el modelo atómico de Dalton, los electrones ocupan orbitales con energías definidas, este modelo se asemeja al del sistema solar. El modelo que siguió fue el de Thomson, que propuso que el átomo estuviera formado por una masa cargada positivamente con electrones distribuidos en ella.
Alternativa correcta: a) Hasta el descubrimiento de la radiactividad, el átomo se consideraba indivisible (Dalton). El modelo que siguió fue el de Thomson, quien propuso que el átomo estuviera formado por una masa cargada positivamente con electrones distribuidos en ella.
Mientras Dalton creía en la indivisibilidad del átomo, Thomson estudió la naturaleza eléctrica de la materia y, con esto, demostró su divisibilidad por la existencia de electrones (carga negativa) alrededor de una esfera (carga positivo).
Aprender más sobreModelo atómico de Thomson.
pregunta 12
(FAME) El modelo propuesto por Bohr introdujo un único número cuántico para describir el comportamiento del electrón en el átomo. El modelo de mecánica cuántica utiliza tres números cuánticos.
Respecto a los números cuánticos propuestos en el modelo de Bohr y en el modelo de mecánica cuántica, es CORRECTO afirmar que
a) el modelo atómico de Bohr está relacionado con un número cuántico que describe la orientación de los orbitales.
b) el número cuántico azimutal tiene valores enteros positivos y, a medida que aumenta este número cuántico, el orbital se vuelve más grande.
c) el nivel con el número cuántico principal n constará de n subniveles, y cada subnivel corresponde a un valor permisible diferente del número cuántico secundario entre 1 y n-1.
d) las energías relativas del electrón en los orbitales del átomo de hidrógeno tienen valores diferentes cuando el electrón está en los orbitales del mismo subnivel.
Alternativa correcta: c) el nivel con el número cuántico principal n constará de n subniveles, y cada subnivel corresponde a un valor permisible diferente del número cuántico secundario entre 1 y n-1.
El modelo de la mecánica cuántica es el más moderno y complejo para describir el átomo. Los números cuánticos se utilizan para indicar la ubicación de los electrones en los orbitales.
El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón. El número cuántico secundario o azimutal (l) indica el subnivel que puede tener el electrón.
Aprender más sobre números cuánticos.
pregunta 13
(UFAL) Uno de los experimentos realizados por el equipo de Rutherford revolucionó la forma en que los físicos en ese momento comenzaron a imaginar el átomo. Consistía en el bombardeo de finas hojas de oro para estudiar las desviaciones (desplazamientos) de las partículas alfa. Según el modelo atómico propuesto por Rutherford, dadas las siguientes afirmaciones
I. El núcleo atómico es extremadamente pequeño en relación con el tamaño del átomo y es en el núcleo donde se encuentran los protones y neutrones.
II. El átomo es una esfera cargada positivamente en la que se incrustarían electrones cargados negativamente.
III. La materia está formada por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
IV. El átomo está formado por dos regiones distintas: un núcleo denso, muy pequeño, y una región de volumen muy grande, ocupada por electrones, la electrosfera.
resulta que tienen razón
a) I, II, III y IV.
b) II y IV únicamente.
c) Solo II y III.
d) Solo I, III y IV.
e) Solo I y IV.
Alternativa correcta: e) Solo I y IV.
I. CIERTO. Como el átomo está compuesto por el núcleo (protones + neutrones) y la electrosfera (electrones), el núcleo atómico es extremadamente pequeño en relación con el tamaño del átomo.
II. FALSO. Este modelo corresponde al propuesto por Thomson. Para Rutherford, el átomo sería como un sistema planetario.
III. FALSO. Sus experimentos demostraron que la materia tenía diferentes cargas y espacios vacíos.
IV. CIERTO. Haciendo una comparación con el sistema solar, para Rutherford el núcleo sería como el Sol y la electrosfera correspondería a los planetas.
Aprender más sobreneutrones.
pregunta 14
(Udesc) La electricidad (del griego electrón, que significa ámbar) es un fenómeno físico causado por cargas eléctricas. Hay dos tipos de cargas eléctricas: positivas y negativas. Las cargas con el mismo nombre (mismo signo) se repelen y las que tienen diferentes nombres (diferentes signos) se atraen. Según la información, marque la alternativa correcta.
a) El fenómeno descrito anteriormente no se puede explicar utilizando el modelo atómico de Dalton.
b) El fenómeno descrito anteriormente no se puede explicar utilizando el modelo atómico de Thomson.
c) Los protones tienen carga eléctrica negativa.
d) El fenómeno descrito anteriormente no se puede explicar utilizando el modelo atómico de Rutherford.
e) Los electrones tienen carga eléctrica positiva.
Alternativa correcta: a) El fenómeno descrito anteriormente no se puede explicar utilizando el modelo atómico de Dalton.
Para Dalton, el átomo era una partícula indivisible y, por tanto, no podía dividirse en cargas.
pregunta 15
(PUC-RS) John Dalton fue el responsable de introducir la teoría atómica en la ciencia en los primeros años del siglo XIX. En ese momento, todavía no era posible saber cuántos átomos de cada elemento estaban incluidos en la composición de moléculas simples. Hoy sabemos que la fórmula de la molécula de agua es H2O y ese amoniaco es NH3. Dalton supuso que las moléculas más simples eran combinaciones 1: 1; por tanto, el agua sería HO y el amoniaco sería NH. Dalton introdujo una escala de masa atómica basada en hidrógeno, que tenía una masa 1.
En la época de Dalton, se creía que, en masa, el agua tenía 1/8 de hidrógeno y el amoníaco 1/6 de hidrógeno. Así, fue posible concluir que las masas atómicas de oxígeno y nitrógeno valían respectivamente
a) 7 y 5.
b) 8 y 6.
c) 9 y 7.
d) 16 y 14.
e) 32 y 28.
Alternativa correcta: a) 7 y 5.
El agua y el amoniaco son sustancias formadas por la unión de elementos.
Si en el agua la cantidad de hidrógeno representó 1/8, entonces de las ocho partes en las que se dividió, 7 correspondieron al oxígeno, siendo su contribución a la formación de la molécula 7/8.
En el amoniaco, la cantidad de hidrógeno representó 1/6, es decir, dividiendo la molécula en 6 partes, solo una representaba hidrógeno y las otras 5 partes correspondían a nitrógeno.
Leer sobre el Evolución de los modelos atómicos.
Consulte más problemas con la resolución comentada en Ejercicios sobre átomos.