Las principales funciones inorgánicas son: ácidos, bases, sales y óxidos.
Los compuestos inorgánicos tienen diferentes propiedades y están presentes en muchas situaciones de nuestra vida diaria. Por esta razón, este tema es muy discutido en los exámenes de ingreso, en Enem y en concursos.
Para ayudarlo a prepararse para los exámenes, hemos creado esta lista de 15 preguntas con resoluciones comentadas y diferentes enfoques para cada función inorgánica.
Conceptos generales
1. (FGV) Algunos compuestos, cuando se solubilizan en agua, generan una solución acuosa que conduce la electricidad. De los compuestos a continuación:
| I. A2SOLO4 |
| II. O2 |
| III. C12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| SIERRA. NaCl |
Forman una solución acuosa que conduce la electricidad:
a) solo I, IV y VI
b) solo I, IV, V y VI
llamada
d) solo I y VI
e) solo vi
Alternativa correcta: b) solo I, IV, V y VI.
La conducción de la electricidad en solución se produce debido a la formación de especies cargadas eléctricamente, los iones, como encontró Arrhenius en sus experimentos.
Cuando los iones se forman en solución, los cationes (carga positiva) migran al polo negativo y los aniones (carga negativa) migran al polo positivo, cerrando el circuito eléctrico y permitiendo el paso de cadena.
Los compuestos que en solución generan especies neutras no conducen electricidad.
Según esta información tenemos que:
I. MANEJAR
En solución, la sal se disocia y se forman iones.
II. NO CONDUCE
El oxígeno diatómico a temperatura ambiente es una molécula inerte.
III. NO CONDUCE
La fórmula que se presenta es de sacarosa, un compuesto molecular que al entrar en contacto con el agua, sus moléculas se dispersan, pero no pierden su identidad.
IV. MANEJAR
En solución, la sal se disocia y se forman iones.
V. MANEJAR
El ácido acético es un ácido débil que tiene una pequeña parte ionizada en solución.
SIERRA. MANEJAR
En solución, la sal se disocia y se forman iones.
2. (Mackenzie-SP)
La ecuación anterior representa una reacción
a) de disociación iónica.
b) que tiene un diácido como reactivo.
c) de ionización total, formando el catión hidroxonio.
d) de ionización, produciendo el anión fosfuro.
e) que, en plena ionización, produce un anión monovalente.
Alternativa correcta: c) de ionización total, formando el catión hidroxonio.
El ácido fosfórico es un compuesto químico que se ioniza cuando entra en contacto con el agua y libera iones H+.
La ionización se lleva a cabo en tres pasos:
| Primera etapa | |
| Segunda etapa | |
| tercer paso | |
| suma de pasos |
Los cationes (H+) liberados reaccionan con el agua, formando el ion hidroxón (H3O+).
Según este razonamiento tenemos que:
un error. La disociación ocurre en compuestos iónicos y el ácido fosfórico es un compuesto molecular.
b) INCORRECTO. El ácido fosfórico es un triácido porque tiene tres hidrógenos ionizables.
c) CORRECTO. El catión hidroxonio, también llamado hidronio, es una especie formada por la unión de un hidrógeno ionizable con agua.
d) INCORRECTO. El anión producido es fosfato (). La fórmula de fosfuro es:
e) INCORRECTO. El anión formado () es trivalente porque tiene 3 cargas.
3. Asocie correctamente los compuestos siguientes con sus respectivas funciones inorgánicas.
| I. HBr, H3POLVO4 y H2CO3 | () ácidos |
| II. CO2, SOLO2 y Al2O3 | () bases |
| III. Alabama2(OH)3, KOH y NH4Oh | () sales |
| IV. NaCℓ, KNO3 y BaSO4 | () óxidos |
Los ácidos son compuestos que tienen hidrógenos ionizables.
(I) ácidos: HBr, H3POLVO4 y H2CO3
Las bases tienen el ion hidroxilo.
(III) bases: Al2(OH)3, KOH y NH4Oh
Las sales son compuestos iónicos formados por cationes y aniones.
(IV) sales: NaCℓ, KNO3 y BaSO4
Los óxidos son compuestos formados por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.
(II) óxidos: CO2, SOLO2 y Al2O3
Ácidos
4. Escribe el nombre de los siguientes ácidos:
a) HCl y HBr
Ácido clorhídrico y ácido bromhídrico.
Los compuestos anteriores representan hidratos. Los ácidos de esta clase tienen la fórmula HXA, donde x representa el número de hidrógenos (H) y A corresponde al metal unido.
La nomenclatura de estas sustancias se realiza de la siguiente manera:
| H | Cl | |
| Ácido | Cloro | hídrico |
| Ácido clorhídrico |
| H | br | |
| Ácido | Brom | hídrico |
| ácido bromhídrico |
b) HNO3 y HNO2
Ácido nítrico y ácido nitroso.
Los compuestos anteriores representan oxiácidos con dos números de oxidación. Los ácidos de esta clase tienen la fórmula HXAO, formado por hidrógeno, no metal y oxígeno.
La nomenclatura de estas sustancias se realiza de la siguiente manera:
| H | norte | O3 |
| Ácido | Nitr | ich |
| Ácido nítrico. El Nox de nitrógeno en este compuesto es +5. |
El compuesto de Nox más bajo es el ácido nitroso: HNO2.
| H | norte | O2 |
| Ácido | Nitr | hueso |
| Ácido nitroso. El Nox del nitrógeno en este compuesto es +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 y HClO4
Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico.
Los compuestos anteriores representan oxiácidos con cuatro números de oxidación. Los ácidos de esta clase tienen la fórmula HXAO, formado por hidrógeno, oxígeno y un no metal de la familia 7A.
La nomenclatura de estas sustancias se realiza de la siguiente manera:
| Nox +1 | Ácido | hipopótamo | prefijo de elemento | hueso |
| Nox +3 | Ácido | - | prefijo de elemento | hueso |
| Nox +5 | Ácido | - | prefijo de elemento | ich |
| Nox +7 | Ácido | por | prefijo de elemento | ich |
Los compuestos dados en la alternativa se nombran como sigue:
| H | Cl | O | |
| Ácido | hipopótamo | cloro | hueso |
| Ácido hipocloroso. El Nox del cloro en este compuesto es +1. |
| H | Cl | O2 |
| Ácido | cloro | hueso |
| Ácido de cloro. El Nox del cloro en este compuesto es +3. |
| H | Cl | O3 |
| Ácido | cloro | ich |
| Ácido clorhídrico. El Nox del cloro en este compuesto es +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Ácido | por | cloro | ich |
| Ácido perclórico. El Nox del cloro en este compuesto es +7. |
5. (UVA-CE) HClO ácidos4, H2MnO4, H3POLVO3, H4sábado2O7, en cuanto al número de hidrógenos ionizables, se puede clasificar en:
a) monoácido, diácido, triácido, tetraácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetraácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
Alternativa correcta: c) monoácido, diácido, diácido, tetraácido.
La ionización de los ácidos presentados ocurre de la siguiente manera:
Las fórmulas estructurales nos muestran que los hidrógenos ionizables están unidos al oxígeno.
Por la cantidad de hidrógenos ionizables, los ácidos se pueden clasificar en:
| HClO4 | un hidrógeno ionizable | monoácido |
| H2MnO4 | Dos hidrógenos ionizables | diácido |
| H3POLVO3 | Dos hidrógenos ionizables | diácido |
| H4sábado2O7 | Cuatro hidrógenos ionizables | tetraácido |
Para los oxiácidos, los hidrógenos ionizables son aquellos que están directamente unidos al oxígeno. El ácido fosforoso tiene uno de sus tres hidrógenos unido al elemento central, el fósforo, y por lo tanto es un diácido.
6. (UESPI) A continuación se enumeran los ácidos, con sus respectivos grados de ionización en porcentaje (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2SOLO4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3POLVO4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Verifique la declaración correcta:
a) H3POLVO4 es más fuerte que H2SOLO4.
b) HNO3 es un ácido suave.
c) HClO4 es más débil que el HNO3.
d) H3POLVO4 es un ácido fuerte.
e) H3BO3 es un ácido débil.
Alternativa correcta: e) H3BO3 es un ácido débil.
El valor de corresponde al grado de ionización y se calcula mediante:
Cuanto mayor sea el valor de , más fuerte es el ácido porque significa que más especies ionizadas se liberaron en la solución.
Según este razonamiento tenemos que:
un error. Cuanto mayor sea el valor de , más fuerte es el ácido. El h2SOLO4 tiene un mayor grado de ionización que H3POLVO4.
b) INCORRECTO. el HNO3 tiene un grado de ionización superior al 90%. Es un ácido fuerte.
c) INCORRECTO.4 tiene un mayor grado de ionización que el HNO3 siendo, por tanto, más fuerte que él.
d) INCORRECTO. El h3POLVO4 es un ácido moderado, ya que tiene un grado de ionización entre el 5% y el 50%.
e) CORRECTO. El h3BO3 tiene un grado de ionización inferior al 5% y, por tanto, es un ácido débil.
Bases
7. Escriba el nombre de las siguientes bases:
a) LiOH y Be (OH)2
Hidróxido de litio e hidróxido de berilio.
Las bases presentadas tienen un cargo fijo y por lo tanto la nomenclatura se realiza de la siguiente manera:
LiOH: hidróxido de litio.
Ser (oh)2: hidróxido de berilio.
b) CuOH y Cu (OH)2
Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico.
El cobre tiene dos números de oxidación: +1 y +2. Una forma de nombrar una base variable nox es la siguiente:
| Nox +1 | CuOH | hidróxido cuproso |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | hidróxido cúprico |
c) Sn (OH)2 y Sn (OH)4
Hidróxido de estaño (II) e hidróxido de estaño (IV).
El estaño tiene dos números de oxidación: +2 y +4. La nomenclatura de una base nox variable también se puede hacer de la siguiente manera:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Hidróxido de estaño II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Hidróxido de estaño IV |
8. (Fiam-SP) Para combatir la acidez estomacal provocada por el exceso de ácido clorhídrico, se acostumbra ingerir un antiácido. De las sustancias a continuación, que se encuentran en la vida diaria de las personas, la más adecuada para combatir la acidez es:
Un refresco.
b) jugo de naranja.
c) agua con limón.
d) vinagre.
e) leche de magnesia.
Alternativa correcta: e) leche de magnesia.
Los antiácidos son sustancias que se utilizan para elevar el pH del estómago, porque el exceso de ácido clorhídrico provoca una disminución del pH y, en consecuencia, un aumento de la acidez.
Para combatir la acidez de estómago, se recomienda ingerir una sustancia con carácter básico, porque al reaccionar con el ácido del estómago, producirá una reacción neutralizante, formando sal y agua.
Según este razonamiento tenemos que:
un error. La soda no se puede utilizar porque contiene ácido carbónico en su composición.
b) INCORRECTO. No se puede utilizar naranja, ya que contiene ácido cítrico en su composición.
c) INCORRECTO. No se puede utilizar limón, ya que contiene ácido cítrico en su composición.
d) INCORRECTO. No se puede utilizar vinagre, ya que contiene ácido acético en su composición.
e) CORRECTO. Se debe utilizar leche de magnesia, ya que contiene una base de hidróxido de magnesio en su composición.
La reacción de neutralización formada es:
9. (Osec) Una base fuerte debe haberse unido al grupo OH-:
a) un elemento muy electropositivo.
b) un elemento muy electronegativo.
c) un semimetal.
d) un metal que da 3 electrones.
e) un no metálico.
Alternativa correcta: a) un elemento muy electropositivo.
Una base fuerte es aquella que tiene un alto grado de disociación, es decir, iones hidroxilo libres en solución.
El ion hidroxilo tiene carga negativa, ya que logra atraer el electrón hacia sí mismo al disociarse debido a la electronegatividad del oxígeno.
Así, un elemento muy electropositivo tiene la capacidad de perder electrones y cederlos al hidroxilo, permaneciendo en forma catiónica en solución.
a) CORRECTO. Los elementos muy electropositivos, como los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, forman bases fuertes.
b) INCORRECTO. Un elemento más electronegativo que el oxígeno provocaría una competencia por el electrón.
c) INCORRECTO. Un semimetal tiene una gran electronegatividad.
d) INCORRECTO. El ion hidroxilo tiene una carga 1. un metal que da 3 electrones formaría una base con 3 hidroxilos.
Ejemplo:
e) INCORRECTO. Las bases más fuertes son bases formadas con metales.
sales
10. Escribe el nombre de las siguientes sales:
a-N-A2CO3
Carbonato de sodio.
Este es un tipo de sal neutra y su nomenclatura se da de la siguiente manera:
| anión | catión |
| A+ | |
| carbonato | sodio |
| Carbonato de sodio |
b) KNaSO4
Sulfato de sodio y potasio.
Este es un tipo de sal doble y su nomenclatura es la misma que la sal neutra, y los nombres de los dos cationes están escritos.
| anión | cationes | |
| K+ | A+ | |
| Sulfato | potasio | sodio |
| Sulfato de sodio y potasio |
c) NaHCO3
Carbonato de sodio monohidrógeno.
Este es un tipo de sal ácida y su nomenclatura se da de la siguiente manera:
| Número de hidrógenos | anión | catión |
| 1 | A+ | |
| Mononucleosis infecciosa | carbonato | sodio |
| Carbonato de sodio monohidrógeno |
El nombre popular de este compuesto es bicarbonato de sodio.
d) Al (OH)2Cl
Dihidroxicloruro de aluminio.
Este es un tipo de sal básica y su nomenclatura se da de la siguiente manera:
| Número de hidroxilos | anión | catión |
| 2 | Cl- | Alabama3+ |
| Di | cloruro | aluminio |
| Dihidroxicloruro de aluminio |
Este compuesto también se conoce como cloruro de aluminio dibásico.
e) CuSO4. 5 horas2O
Sulfato de cobre pentahidratado.
Este es un tipo de sal hidratada y su nomenclatura se da de la siguiente manera:
| anión | catión | número de moléculas de agua |
| Culo2+ | 5 | |
| Sulfato | cobre | penta |
| Sulfato de cobre pentahidratado |
11. Las sales (Unirio) son también productos obtenidos por reacción de neutralización total o parcial de los hidrógenos ionizables de ácidos con bases o hidróxidos, según la reacción genérica:
Ácido + Base Sal + Agua
Según esa afirmación, ¿cuál es el único ácido que no tiene todos sus productos posibles relacionados?
a) El ácido clorhídrico solo produce la sal cloruro neutra.
b) nítrico solo produce la sal neutra de nitrato.
c) el fosfórico solo produce la sal fosfato neutra.
d) el sulfuro puede producir la sal de sulfuro neutra o la sal ácida, sulfuro de ácido o sulfuro de hidrógeno.
e) sulfúrico puede producir la sal de sulfato neutra o la sal ácida, sulfato ácido o hidrogenosulfato.
Alternativa incorrecta: c) el fosfórico solo produce la sal fosfato neutra.
a) CORRECTO. El ácido clorhídrico tiene solo un hidrógeno ionizable, que reaccionará para formar agua. Entonces, la sal estará formada por el anión del ácido, en este caso el cloruro, y el catión de la base.
Ejemplos:
b) CORRECTO. El ácido nítrico tiene solo un hidrógeno ionizable, que reaccionará para formar agua. Entonces, la sal estará formada por el anión del ácido, en este caso el nitrato, y el catión de la base.
Ejemplos:
c) INCORRECTO. El ácido fosfórico tiene tres hidrógenos ionizables y, por tanto, puede sufrir una ionización parcial o total. En este caso, se pueden formar tres tipos de sales:
- Neutralización total generando un sal neutra:
- Neutralización parcial generando un sal ácida:
- Neutralización parcial generando un sal básica:
d) CORRECTO. En la neutralización total, se forma una sal neutra y en la neutralización parcial, se puede formar una sal ácida.
- Neutralización total:
- Neutralización parcial:
e) CORRECTO. En la neutralización total, se forma una sal neutra y en la neutralización parcial, se puede formar una sal ácida.
- Neutralización total:
- Neutralización parcial:
| I. A2B4O7.10h2O | LA. sal básica |
| II. Mg (OH) Cl | B. sal doble |
| III. NaKSO4 | C. sal ácida |
| IV. NaHCO3 | D. sal hidratada |
La asociación correcta entre ellos es:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Alternativa correcta: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. sal básica: Mg (OH) Cl | Tiene un hidroxilo en su estructura. |
| BIII. sal doble: NaKSO4 | Tiene dos cationes metálicos en su estructura. |
| CIV. sal ácida: NaHCO3 | Tiene un hidrógeno en su estructura. |
| DI. sal hidratada: Na2B4O7.10h2O | Tiene moléculas de agua en su estructura. |
Óxidos
13. Escribe el nombre de los siguientes óxidos:
acero2 y no2O3
Dióxido de carbono y trióxido de dinitrógeno.
Estos óxidos son óxidos moleculares, ya que el oxígeno está unido a los no metales. La nomenclatura de esta clase se realiza de la siguiente manera:
| número de oxígenos | Numero de carbonos |
| 2 | 1 |
| Dióxido de monocarbono o dióxido de carbono |
| número de oxígenos | Número de nitrógenos |
| 3 | 2 |
| trióxido de dinitrógeno |
b) Al2O3 y en2O
Óxido de aluminio y óxido de sodio..
Estos óxidos son óxidos iónicos, ya que el oxígeno está unido a los metales. Los metales unidos al oxígeno tienen una carga fija. Por lo tanto, la nomenclatura para esta clase se realiza de la siguiente manera:
Alabama2O3: oxido de aluminio
A2O: óxido de sodio
b) Cu2O y CuO
Óxido de cobre I y óxido de cobre II.
Estos óxidos son óxidos iónicos porque el oxígeno está unido a un metal. El metal unido al oxígeno tiene una carga variable. Una forma de nombrar esta clase es la siguiente:
| Nox +1 | Culo2O | óxido de cobre I |
| Nox +2 | CuO | óxido de cobre II |
c) FeO y Fe2O3
Óxido ferroso y óxido férrico.
Estos óxidos son óxidos iónicos porque el oxígeno está unido a un metal. El metal unido al oxígeno tiene una carga variable. La nomenclatura de un óxido de nox variable también se puede hacer de la siguiente manera:
| Nox +2 | FeO | óxido ferroso |
| Nox +3 | Fe2O3 | óxido férrico |
14. (UEMA) Los átomos neutros de cierto elemento representativo M tienen dos electrones en su capa de valencia. Las fórmulas correctas para su óxido y bromuro normales son, respectivamente:
(Datos: O = 6A y Br = 7A.)
soy2O y MBr
b) MO2 y MBr2
c) MO y MBr2
d) M2O2 en2br
en2O y MBr2
Alternativa correcta: c) MO y MBr2
Los elementos M tienen dos electrones en la capa de valencia. Para unirse con otros elementos, puede perder estos dos electrones y formar el catión M.2+.
El oxígeno pertenece a la familia 6A y necesita 2 electrones más para adquirir estabilidad con la configuración electrónica de un gas noble, como establece la regla del octeto.
Del mismo modo, el bromo, que es de la familia 7A, necesita solo 1 electrón para tener 8 electrones en la capa de valencia.
Según esta información tenemos que:
un error. Para formar el compuesto M2O y MBr, el elemento M debe formar el catión M+.
b) INCORRECTO. El oxígeno tiene una carga de 2 y no de 1, como se representa cuando se forma el compuesto de MO2.
c) CORRECTO. Según la valencia de los iones la alternativa es correcta.
d) INCORRECTO. El bromuro tiene una carga de 1 y no de 2, como se muestra al formar el compuesto M2Br.
e) INCORRECTO. El elemento catión tiene una carga 2+ y no una carga 1+ como se muestra al formar el compuesto M.2O.
15. (PUC-MG) Observe las siguientes reacciones químicas:
| I. MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. SOLO3 + 2NaOH |
La declaración incorrecta es:
a) Las reacciones II y IV involucran óxidos o anhídridos de ácido.
b) Las reacciones I y III involucran óxidos básicos.
c) La sal producida en la reacción IV se llama sulfato de sodio.
d) La sal producida en la reacción III se llama cloruro de potasio.
e) El carácter básico de los óxidos se acentúa a medida que el oxígeno se une a más elementos electronegativos.
Alternativa incorrecta: e) El carácter básico de los óxidos se acentúa a medida que el oxígeno se une a más elementos electronegativos.
a) CORRECTO. Cuando los óxidos ácidos como el dióxido de carbono y el trióxido de azufre reaccionan con el agua, forman un ácido en solución.
b) CORRECTO. Al reaccionar con el agua, los óxidos básicos como el óxido de magnesio y el óxido de potasio forman una base en solución.
c) CORRECTO. A2SOLO4 es la fórmula del sulfato de sodio.
d) CORRECTO. KCl es la fórmula del cloruro de potasio.
e) INCORRECTO. El carácter básico de los óxidos se acentúa a medida que el oxígeno se une a más elementos. electropositivo, como los metales alcalinos y alcalinotérreos, porque cuando reaccionan con el agua generan bases fuertes y al reaccionar con ácidos forman sal y agua.
