El punto de fusión y el punto de ebullición representan la temperatura a la que una sustancia cambia de estado a una presión determinada.
En el caso del punto de fusión, la sustancia cambia de estado sólido a líquido. El punto de ebullición se refiere al cambio de estado líquido a gaseoso.
Por ejemplo, el hielo comienza a convertirse en agua en forma líquida cuando su temperatura es igual a 0 ° C. Por lo tanto, el punto de fusión del agua es 0 ° C (bajo una presión de 1 atmósfera).
Para cambiar de líquido a vapor, el agua debe alcanzar una temperatura de 100 ° C. Por tanto, el punto de ebullición del agua es de 100 ° C (a una presión de 1 atmósfera).
Punto de fusión
Cuando una sustancia en estado sólido recibe calor, hay un aumento en el grado de agitación de sus moléculas. En consecuencia, su temperatura también aumenta.
Al alcanzar una determinada temperatura (punto de fusión), la agitación de las moléculas es tal que rompe los enlaces internos entre átomos y moléculas.
En este punto, la sustancia comienza a cambiar de estado y pasará a un estado líquido si continúa recibiendo calor.
Durante Fusión su temperatura permanece constante, ya que el calor recibido se utiliza únicamente para el cambio de estado.
El calor por unidad de masa requerido para cambiar de fase se llama calor latente de fusión (LF) y es una característica de la sustancia.
Punto de fusión y tabla de calor latente
En la siguiente tabla indicamos la temperatura del punto de fusión y el calor latente de algunas sustancias para presión atmosférica.
Punto de ebullición
LA hirviendo se caracteriza por el paso rápido de un estado líquido a un estado gaseoso, con la formación de vapores (burbujas) en el interior del líquido.
Al igual que en la fusión, existe una temperatura (punto de ebullición) a la que una sustancia determinada cambia de estado líquido a gaseoso.
Para que esto ocurra, la sustancia debe recibir calor. Durante todo el cambio de fase, la temperatura permanece constante.
el calor latente de vaporización (Lv) es la cantidad de calor por unidad de masa necesaria para que una sustancia cambie de fase.
Punto de ebullición y tabla de calor latente
En la siguiente tabla, indicamos la temperatura del punto de ebullición y el calor latente de vaporización de algunas sustancias a presión atmosférica.
Interferencia de presión
La temperatura del punto de fusión y el punto de ebullición depende de la presión ejercida sobre la sustancia.
En general, las sustancias aumentan de volumen cuando se fusionan. Este hecho significa que cuanto mayor es la presión, mayor es la temperatura para que la sustancia cambie de fase.
La excepción ocurre con algunas sustancias, incluida el agua, que disminuye su volumen cuando se derrite. En este caso, una presión más alta reducirá el punto de fusión.
Una disminución de la presión hace que el punto de ebullición de una sustancia determinada sea más bajo, lo que significa que la sustancia hervirá a una temperatura más baja.
Por ejemplo, en lugares por encima del nivel del mar, el agua hierve a temperaturas inferiores a 100 ° C. Como resultado, se tarda mucho más en cocinar en estos lugares que en lugares al nivel del mar.
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