Distribución electrónica o configuración electrónica de la forma en que se ordenan los elementos químicos considerando el número de electrones que tienen y su proximidad al núcleo atómico.
Distribución electrónica por niveles
Después de que surgieron varios modelos atómicos, el modelo de Bohr sugirió organizar la electrosfera en órbitas.
Los electrones se organizan y distribuyen a través de las capas electrónicas, algunas más cercanas al núcleo y otras más alejadas.
Luego vinieron las 7 capas electrónicas (K, L, M, N, O, P y Q), que están representadas por las líneas horizontales numeradas del 1 al 7 en la tabla periódica.
Los elementos en las mismas líneas tienen el mismo número máximo de electrones y también los mismos niveles de energía.
Así, es posible observar que los electrones se encuentran en niveles y subniveles de energía. Entonces, cada uno tiene una cierta cantidad de energía.
|
Nivel de energía |
Capa electrónica |
Número máximo de electrones |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | METRO | 18 |
| 4° | norte | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | PAG | 18 |
| 7° | Q | 8 |
LA capa de valencia es la última capa electrónica, es decir, la capa más externa del átomo. De acuerdo a Regla del octeto, los átomos tienen tendencia a estabilizarse y volverse neutrales.
Esto sucede cuando tienen la misma cantidad de protones y neutrones, con ocho electrones en la última capa de electrones.
Posteriormente aparecieron los subniveles de energía, representados por las letras minúsculas s, p, d, f. Cada subnivel admite un número máximo de electrones:
| subniveles | Número máximo de electrones |
|---|---|
| s | 2 |
| PAG | 6 |
| D | 10 |
| F | 14 |
Diagrama de Pauling
El químico estadounidense Linus Carl Pauling (1901-1994) estudió las estructuras atómicas y desarrolló un esquema que todavía se utiliza en la actualidad.
Pauling encontró una manera de poner todos los subniveles de energía en orden ascendente, usando la dirección diagonal. El esquema se conoció como el Diagrama de Pauling.
Orden creciente: 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s2 5f14 6d10 7p6
Tenga en cuenta que el número indicado delante del subnivel de energía corresponde al nivel de energía.
Por ejemplo, en 1 s2:
- s indica el subnivel de energía
- 1 indica el primer nivel, ubicado en la capa K
- exponente 2 indica el número de electrones en este subnivel
¿Cómo hacer distribución electrónica?
Para comprender mejor el proceso de distribución electrónica, consulte el ejercicio resuelto a continuación.
1. Haz la distribución electrónica del elemento Hierro (Fe) que tiene número atómico 26 (Z = 26):
Al aplicar el diagrama de Linus Pauling, las diagonales se atraviesan en la dirección indicada en el modelo. Los subniveles de energía se llenan con el número máximo de electrones por capa de electrones, hasta completar los 26 electrones del elemento.
Para hacer la distribución, preste atención al número total de electrones en cada subnivel y en las respectivas capas electrónicas:
K - s2
L - 2 s2 2p6
M - 3 s2 3p6 3d10
N - 4s2
Tenga en cuenta que no fue necesario hacer la distribución electrónica en todas las capas, ya que el número atómico del hierro es 26.
Así, la distribución electrónica de este elemento se representa de la siguiente manera: 1s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4s2 3d6. La suma de los números de los exponentes suma 26, es decir, el número total de electrones presentes en el átomo de hierro.
Si la distribución electrónica está indicada por capas, se representa de la siguiente manera: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Aproveche la oportunidad de poner a prueba sus conocimientos en Ejercicios de distribución electrónica.
A tabla periodica, esto se muestra de la siguiente manera:
Lea también:
- Afinidad electrónica
- Números cuánticos
- Ejercicios de la tabla periódica
- Ejercicios para organizar la tabla periódica
