El soluto y el solvente son los dos componentes de una mezcla homogénea llamada solución química.
- Sustancia disoluta: es la sustancia que se encuentra dispersa en el solvente. Corresponde a la sustancia que se disolverá y, por lo general, se presenta en menor cantidad en la solución.
- Solvente: es la sustancia en la que se disolverá el soluto para formar un nuevo producto. Se presenta en mayor cantidad en la solución.
La disolución entre el soluto (disperso) y el solvente (dispersante) ocurre a través de interacciones entre sus moléculas.
La diferencia entre estos dos componentes de una solución es que el soluto es la sustancia que se disolverá y el solvente es la sustancia que efectuará la disolución.
El solvente más conocido es el agua, considerado el solvente universal. Eso es porque tiene la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.
Ejemplos de solutos y disolventes
Vea algunos ejemplos de soluciones químicas y descubra los solutos y disolventes de cada una de ellas:
Agua y sal
- Soluto: Sal de mesa - Cloruro de sodio (NaCl)
- Disolvente: agua
Como es un compuesto iónico, el cloruro de sodio en la solución se disocia y forma iones que, a su vez, son solvatados por moléculas de Agua.
El polo positivo del agua (H+) interactúa con el anión de sal (Cl-) y el polo negativo del agua (O2-) interactúa con el catión (Na+).
Este es un tipo de solución electrolítica, ya que las especies iónicas en solución son capaces de conducir una corriente eléctrica.
agua y azucar
- Soluto: Azúcar - Sacarosa (C12H22O11)
- Disolvente: agua
El azúcar es un compuesto covalente y cuando se disuelve en agua el moléculas se dispersan pero no cambian su identidad.
Esta solución acuosa se clasifica como no electrolítica, ya que el soluto disperso en la solución es neutro y, por tanto, no reacciona con el agua.
Vinagre
- Soluto: ácido acético (CH3COOH)
- Disolvente: agua
El vinagre es una solución que contiene al menos un 4% de ácido acético, un ácido carboxílico que, al ser polar, interactúa con el agua, también polar, a través de enlaces de hidrógeno.
Una regla importante para la solubilidad es que los iguales se disuelven. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares, mientras que las sustancias no polares se disuelven en disolventes no polares.
Otras soluciones
Además de las soluciones líquidas, también hay soluciones gaseosas y sólidas.
El aire que respiramos es un ejemplo de solución gaseosa, cuyos gases en mayor cantidad son nitrógeno (78%) y oxígeno (21%).
A aleaciones de metales son soluciones sólidas. Por ejemplo, el latón (zinc y cobre) es una mezcla que se utiliza para fabricar instrumentos musicales.
¿Quiere adquirir más conocimientos? Así que lee estos otros textos:
- Soluciones químicas
- fuerzas intermoleculares
- Mezclas homogéneas y heterogéneas
¿Qué es el coeficiente de solubilidad?
El coeficiente de solubilidad es el límite de soluto agregado al solvente a una temperatura dada para formar una solución saturada.
O coeficiente de solubilidad varía según las condiciones y puede aumentar o disminuir según los cambios de temperatura y el soluto en cuestión.
Existe un límite al cual el solvente puede disolverse.
Ejemplo: Si pones azúcar en un vaso de agua, en un primer momento notarás que el azúcar desaparece en el agua.
Sin embargo, si continúa agregando azúcar, encontrará que en algún momento comenzará a acumularse en el fondo del vaso.
Esto se debe a que el agua, que es el disolvente, ha alcanzado su límite de solubilidad y la cantidad máxima de concentración. El soluto que permanece en el fondo del recipiente y no se disuelve se llama cuerpo de fondo.
El exceso de azúcar en el fondo del vaso no se disolverá y no influirá en la concentración de la solución. Además, el azúcar depositado en el fondo del vaso no endulzará el agua.
Clasificación de soluciones
Las soluciones se pueden clasificar por la cantidad de soluto disuelto. Por tanto, pueden ser de tres tipos: saturados, insaturados y sobresaturados.
- solución saturada: La solución ha alcanzado el límite del coeficiente de solubilidad, es decir, hay una cantidad máxima de soluto disuelto en el solvente a una determinada temperatura.
- solución insaturada: La cantidad de soluto disuelto aún no ha alcanzado el coeficiente de solubilidad. Esto significa que se puede agregar más soluto.
- solución sobresaturada: Hay más soluto disuelto que en condiciones normales. En este caso, presentan un precipitado.
Para obtener más información sobre las soluciones, lea los siguientes textos.:
- Dilución de soluciones
- Molalidad
- Molaridad
- Valoración
Concentración de soluciones
A partir del soluto y el solvente es posible calcular la concentración de una solución.
La concentración común se define como la proporción de la masa de soluto disuelta en un volumen dado de solución.
El cálculo de la concentración se realiza mediante la siguiente fórmula:
Ser,
C: Concentración (g / L);
metro: masa de soluto (g);
V: volumen de solución (L).
Ejemplo:
(Faap) Calcule la concentración, en g / L, de una solución acuosa de nitrato de sodio que contiene 30 g de sal en 400 mL de solución:
Resolución:
Observe la información sobre las cantidades de soluto y solvente. Hay 30 g de sal (soluto) en 400 mL de solución acuosa (solvente).
Sin embargo, el volumen está en mL y necesitamos transformarlo a L:
Ahora, para conocer la concentración, solo debes aplicar la fórmula:
Con este resultado llegamos a la conclusión de que cuando mezclamos 30 g de sal con 400 mL de agua, obtendremos una solución con una concentración de 75 g / L.
Para obtener más información sobre cómo calcular la concentración común, estos textos serán útiles.:
- Concentración de solución
- Ejercicios de concentración común
