O Modelo atómico de Bohr tiene la apariencia de órbitas donde hay electrones y, en su centro, un pequeño núcleo.
El físico danés Niels Henry David Bohr (1885-1962) continuó el trabajo desarrollado con Rutherford. Llenó el vacío que existía en la teoría atómica propuesta por Rutherford.
Por esta razón, la átomo de Bohr también se puede llamar ModeloAtómicoenRutherford–Bohr.
Niels había conocido a Rutherford en el laboratorio de la Universidad de Cambridge y fue llevado por él a la Universidad de Manchester, donde trabajaron juntos.
Bohr pudo explicar cómo se comportaba el átomo de hidrógeno, lo que no fue posible a través de la teoría atómica de Rutherford.
Pero, aunque el modelo atómico de Rutherford se ha perfeccionado, el modelo de Bohr todavía no es perfecto, ya que aún quedan lagunas por explicar.
En 1913, Bohr llevó a cabo experimentos que mostraron estos defectos y propuso un nuevo modelo.
Si el modelo propuesto por Rutherford fuera correcto, cuando se acelera, los electrones emitirían ondas electromagnéticas. Posteriormente, estas partículas perderían energía y en consecuencia chocarían con el núcleo atómico.
Lo que realmente sucede es que el electrón emite energía. Cuanto mayor es su energía, más lejos está del núcleo del átomo.
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Postulados de Bohr
A través del trabajo que desarrolló, Bohr obtuvo cuatro principios:
- Cuantificación de energía atómica (cada electrón tiene una cantidad específica de energía).
- Los electrones se mueven en una órbita, lo que se denomina "estados estacionarios". Al absorber energía, el electrón salta a una órbita más alejada del núcleo.
- Cuando absorbe energía, el nivel de energía del electrón aumenta al saltar a una capa exterior. Por otro lado, disminuye cuando el electrón emite energía.
- Los niveles de energía, o capas de electrones, se adaptan a un número determinado de electrones y se designan con las letras: K, L, M, N, O, P, Q.
El modelo de Bohr estaba vinculado a la Mecánica cuántica. Así, desde la década de 1920 en adelante, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie y Werner Heisenberg, en particular, contribuyeron al modelo de la estructura atomica.
¿Quieres conocer los otros modelos atómicos? Leer:
- Modelo atómico de Dalton, que parece una bola de billar
- Modelo atómico de Thomson, también conocido como "modelo de pudín de ciruela" o "pudín con pasas" debido a su apariencia
- Modelo atómico de Rutherford, que parece un sistema planetario.
Pon a prueba tus conocimientos sobre el tema en: ejercicios sobre modelos atómicos.
