La oxidación es la reacción química en la que los átomos, iones o moléculas pierden electrones. También provoca un aumento del número de oxidaciones (nox).
El término oxidación se creó inicialmente para denotar reacciones en las que el oxígeno era el reactivo. Sin embargo, se encontró que en algunos casos, ocurrieron en ausencia de este elemento. Como el término ya era ampliamente conocido, siguió utilizándose.
Las reacciones de oxidación tienen lugar simultáneamente con las reacciones de reducción. Por lo tanto, se denominan redox, en los que se transfieren electrones.
En las reacciones redox, el oxidante es el que acepta electrones, sufriendo reducción. El agente reductor pierde electrones y sufre oxidación.
Ejemplos de oxidación
Oxidación de hierro
El óxido es la oxidación del hierro. Todos los metales pueden sufrir oxidación. Ocurre por el contacto de los metales con el aire y el agua. Inicialmente, el corrosión que es el desgaste del metal, debido a la oxidación. Entonces, forma el oxido.
Ver la reacción de redox para la formación de óxido:
- Fe (s) → Fe2+ + 2e-. En esta etapa, el hierro pierde dos electrones, se oxida.
- O2 + 2 H2O + 4e- → 4OH-. O reducción2
- 2Fe + O2 + 2H2O → 2 Fe (OH)2. Ecuación general - Fe (OH)2 es el hidróxido de hierro, responsable del color marrón del óxido.
Para proteger el hierro y el acero de la oxidación, se puede utilizar la técnica de galvanizado. Consiste en un recubrimiento de zinc metálico. Sin embargo, es un proceso costoso que lo hace inviable en algunos casos.
Así, los cascos de los barcos y las plataformas metálicas reciben bloques metálicos de magnesio que evitan la oxidación del hierro. El magnesio se considera un metal de sacrificio y debe reemplazarse de vez en cuando cuando se desgasta.
La pintura también puede proteger el metal de la oxidación, pero no es tan eficaz.
Oxido
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Oxidación en química orgánica
Además de los metales, la oxidación también puede ocurrir con Hidrocarburos, especialmente el alquenos. La oxidación orgánica tiene cuatro formas: combustión, ozonólisis, oxidación suave y oxidación energética.
Combustión
LA combustión es una reacción química de una sustancia con oxígeno, que culmina en la producción de luz y calor. El oxígeno se llama oxidante. La sustancia con carbono es el combustible.
El oxígeno tiene la función de oxidar el combustible, es el agente oxidante de la combustión.
La combustión puede ser completa o incompleta. Conoce la diferencia entre las dos formas:
- Combustión completa: Ocurre cuando hay suficiente suministro de oxígeno. Al final de la reacción, el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
- Combustión incompleta: No hay suficiente suministro de oxígeno, se forman monóxido de carbono (CO) y agua (H2O).
Ozonólisis
En este tipo de reacción, el ozono es el reactivo que provoca la oxidación de los alquenos. Se produce la rotura del doble enlace de los alquenos y la formación de compuestos carbonílicos, como aldehídos y cetonas.
Reacción de ozonólisis
oxidación leve
La oxidación leve ocurre cuando el agente oxidante es un compuesto como el permanganato de potasio (KMnO4), presente en una solución acuosa, diluida y enfriada, neutra o ligeramente básica.
Este tipo de oxidación ocurre usando la prueba de Baeyer, usada para diferenciar alquenos de ciclanos isoméricos.
Reacción de oxidación leve
Oxidación energética
En este tipo de oxidación, el permanganato de potasio se encuentra en un ambiente más cálido y ácido, lo que hace que la reacción sea más enérgica. Los agentes oxidantes energéticos pueden romper el doble enlace de los alquenos.
Dependiendo de la estructura del alqueno, se pueden formar cetonas y ácidos carboxílicos.
Reacción de oxidación energética
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