El modelo atómico de Rutherford sugiere que el átomo parece un sistema planetario. Por eso se llama modeloplanetario o de modeloenátomonucleado.
Según este modelo presentado en 1911, los electrones giran alrededor del núcleo (formado por protones y neutrones), de manera similar a los planetas que giran alrededor del Sol.
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo reemplazó al propuesto por Thomson en 1903. Antes de eso, sin embargo, ya habían surgido otros modelos atómicos sobre la distribución de partículas atómicas.
El modelo de Rutherford representa una revolución en este tema y se convirtió en la base de la teoría atómica.
El experimento de Rutherford
En 1910, Rutherford (1871-1937) estaba estudiando la trayectoria de las partículas y la interacción entre la radiación alfa y los materiales. En esa ocasión, detectó que existía una limitación en el modelo atómico presentado por Thomson, el Modelo atómico de Thomson.
Rutherford hizo una cámara de metal cerrada y colocó en ella un pequeño recipiente de plomo con fragmentos de polonio.
Frente a este recipiente, que tenía una abertura, colocó una placa de oro muy delgada cubierta con una película de sulfuro de zinc.
Todo esto estaba conectado a un microscopio que podía girar 360 grados alrededor de la placa de oro. El objetivo fue analizar la incidencia de partículas que penetraron a través de la lámina y se desintegraron espontáneamente a partir de elementos radiactivos naturales.
Fue posible ver cada incidencia de partículas debajo de la película de sulfuro de zinc a través de un punto resaltado en el microscopio.
Rutherford notó la incidencia de partículas en diferentes ángulos para poder analizar cuidadosamente su comportamiento.
Redirección de la radiación alfa en el experimento de Rutherford
A partir de su análisis, Rutherford descubrió que el comportamiento de las partículas estaba estandarizado. La mayoría logró atravesar la sábana (aunque con cierta dificultad), otros quedaron bloqueados, mientras que algunos aún no se vieron afectados.
Rutherford concluyó que había muchos espacios vacíos y que el centro del átomo era mucho más pequeño considerando todo su diámetro. Entonces descubrió la electrosfera. Es decir, el átomo estaba formado por un núcleo, donde había una carga positiva concentrada, y una electrosfera, donde se concentra la carga negativa.
Rutherford no sabía de qué estaba hecho el núcleo. Solo asumió que existían neutrones, pero esto solo se demostró en la década de 1930.
Los electrones, a su vez, ya descubiertos por Thomson en 1905, están ubicados en la electrosfera y circulan alrededor de este pequeño sol nuclear.
Satisfacer la evolución de los modelos atómicos.
Falla del modelo de Rutherford
A pesar de los avances, el modelo tuvo un error, que se señala a través de la teoría del electromagnetismo.
Las partículas cargadas eléctricamente emiten una onda electromagnética cuando se aceleran. Siguiendo el modelo de Rutherford, esto es lo que le pasaría al electrón, que, en este caso, perdería energía y caería sobre el núcleo, pero no es así.
El modelo atómico continuó evolucionando y Niels Bohr llenó el vacío en el modelo de Rutherford. Por esta razón, este modelo se llama Modelo atómico de Rutherford-Bohr.
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