O número de oxidación (nox / Nox) corresponde a la carga eléctrica real del ion, es decir, el número de electrones que el átomo perdió o ganó realmente durante una reacción química.
Esto ocurre durante las reacciones redox, que implican la transferencia de electrones entre átomos, iones o moléculas. Un ejemplo de tal reacción es la combustión.
Por tanto, tenemos dos conceptos diferentes de oxidación y reducción:
- Oxidación: pérdida de electrones y aumento del número de oxidación.
- Reducción: ganancia de electrones y reducción del número de oxidación.
Los elementos tienden a ganar, compartir o perder electrones para volverse estables, es decir, tener ocho electrones en la capa de valencia.
El concepto de número de oxidación está relacionado con la electronegatividad, es decir, la tendencia del átomo del elemento a atraer electrones cuando está unido a otro átomo. Por ejemplo, los metales son ligeramente electronegativos, mientras que los no metales son bastante electronegativos.
¿Cómo determinar el número de oxidación?
El número de oxidación varía con cada elemento químico. Para conocer el número de oxidación de un elemento químico, hay un conjunto de reglas que se deben seguir:
1. Nox de sustancias simples
el nox de cada uno átomo en una sustancia simple siempre es igual a cero. Esto se debe a que no hay diferencia de electronegatividad entre los elementos.
Ejemplos: Fe, Zn, Au, H2, O2. Todos estos elementos tienen nox igual a 0.
2. Nox de iones monoatómicos
El número de oxidación de un ion monoatómico es siempre igual a su propia carga. Ejemplos:
K+ = + 1
F- = - 1
norte-3 = - 3
Obtenga más información, lea también:
- Reacciones químicas
- ion, catión y anión
- Capa de Valencia
3. Ion compuesto nox
En los iones compuestos, la suma del Nox de los elementos que componen el ion siempre es igual a su carga.
La suma del Nox de todos los átomos constituyentes de un compuesto iónico o molecular es siempre cero.
En el caso del hidrógeno en sus compuestos, el número de oxidación es siempre +1, excepto cuando se producen hidruros metálicos, donde el nox es -1.
En el caso del oxígeno en sus compuestos, el número de oxidación es -2. La excepción ocurre con el fluoruro de oxígeno (OF2), donde nox es +2, y en peróxidos, donde nox es -1.
4. Elementos con nox fijo
Algunos elementos tienen Nox fijo en los compuestos de los que forman parte.
| Familia / Elementos | Nox |
|---|---|
| Metales alcalinos (1A) y plata (Ag) | +1 |
| Metales alcalinotérreos (2A) y zinc (Zn) | +2 |
| Aluminio (Al) | +3 |
| Flúor (F) | -1 |
Ejercicios
1. (FGV - SP) Dadas las siguientes especies químicas: H2S, SO2, H2SOLO4, H2SOLO3 y S8, podemos decir que el número de oxidación del azufre (S) en estas sustancias es, respectivamente:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Los números de oxidación de azufre en H2S, S8 y en2SOLO3 son, respectivamente:
a) +2, -8 y -4.
b) -2, cero y +4.
c) cero, -4 y +3.
d) +1, -2 y -3.
e) -6, +8 y -5
b) -2, cero y +4.
3. (PUC - MG - 2006) El número de oxidación (NOx) de un elemento cuantifica su estado de oxidación. ¿Cuál es el Nox de Cr en el anión Cr?2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) El número de oxidación del átomo de carbono en las estructuras de CH4, HCHO y CO32- es, respectivamente:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
