Según la Teoría de Arrhenius, una base puede definirse como cualquier sustancia que en solución acuosa sufre disociación iónica, liberando el hidroxilo (OH) como único tipo de anión.-).
Para que una base se considere fuerte o débil, tenemos que considerar su grado de disociación (α), que viene dado por:
Si este grado de ionización es aproximado al 100%,la base se considera fuerte.Pero si el valor es igual o menor al 5%,la base se considera débil.
Ejemplos de bases fuertes: Bases de Metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) y algunos metales alcalinotérreos (Ca (OH)2, señor (OH)2, Ba (OH)2). El Mg (OH)2 es una excepción, siendo una base débil.
El grado de disociación del hidróxido de sodio (NaOH) es igual al 95% a 18ºC, siendo un compuesto iónico por naturaleza.
Ejemplos de bases débiles: O Hidróxido de amonio (NUEVA HAMPSHIRE4OH) y las bases de los demás metales (de las familias 13, 14 y 15).
El grado de disociación del hidróxido de amonio (NH4OH) es igual al 1,5% a 18 ° C, siendo un compuesto molecular por naturaleza. El hidróxido de amonio es en realidad la solución de amoníaco o amoníaco, que a menudo se usa para decolorar el cabello. Como es una base inestable, NH
4El OH se descompone en condiciones ambientales en agua y gas amoniaco (NH3 (g)).
Normalmente, una base que es altamente soluble en agua también exhibe un alto grado de disociación iónica y, por lo tanto, se considera una base fuerte. Sin embargo, La solubilidad en agua no debe considerarse un punto confiable para verificar la resistencia de la base. PAGpor ejemplo, el hidróxido de amoniaco es muy soluble en agua pero es una base débil. Ya las bases de metales alcalinotérreos, como Ca (OH)2 (la cal hidratada que se usa en las pinturas de encalado, como la del árbol de abajo), se considera fuerte, a pesar de ser poco soluble en agua.
Dado que las bases fuertes dan lugar a muchos iones en solución acuosa, dan lugar a soluciones que son buenos electrolitos, es decir, conducen bien la corriente eléctrica. Por otro lado, las bases débiles, aunque también dan lugar a soluciones iónicas, conducen poca electricidad y se consideran malos electrolitos.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
