Tú óxidos están formados por dos elementos diferentes, uno de los cuales es el oxígeno, que debe ser el más electronegativo de los dos.
La nomenclatura de los óxidos inorgánicos sigue reglas que dependen de si el óxido es molecular, covalente o iónico. Veamos cada caso:
* Nomenclatura de óxidos moleculares o red covalente:
Los óxidos de redes moleculares o covalentes son aquellos que tienen oxígeno unido a un un metal, tales como carbono (C), nitrógeno (N), azufre (S), flúor (F), entre otros. La nomenclatura de estos óxidos sigue la siguiente regla:
Regla de nomenclatura para óxidos formados con metales
El prefijo mono delante del elemento enlazado con oxígeno es opcional.
Por ejemplo, tenemos el siguiente óxido molecular: CO.
- Prefijo que indica la cantidad de oxígeno: 1 oxígeno: mononucleosis infecciosa;
- óxido de;
- Prefijo que indica el número de átomos del otro elemento: 1 carbono: mononucleosis infecciosa;
- Nombre del elemento vinculado al oxígeno: carbón.
Entonces, tu nombre es así: CO = monóxido de monocarbono o monóxido de carbono.
Ver más ejemplos:
dióxido de carbono - CO2
Trióxido de azufre - SO3
Heptóxido de dicloro - Cl2O7
Monóxido de dinitrógeno - N2O
Trióxido de dinitrógeno - N2O3
Monóxido de nitrógeno -NO
Dióxido de nitrógeno - NO2
Pentóxido de dinitrógeno - N2O5
Dióxido de silicio - SiO2
Pentóxido de difósforo - P2O5
Trióxido de azufre - SO3
* Nomenclatura de óxidos iónicos:
Los óxidos iónicos son aquellos que tienen oxígeno unido a un metal, tales como hierro (Fe), plomo (Pb), sodio (Na), calcio (Ca), plata (Ag), entre otros. Generalmente, la carga eléctrica del oxígeno es -2.
La nomenclatura mencionada para óxidos de redes moleculares o covalentes también se aplica actualmente a los óxidos metálicos y se considera oficial.. Vea algunos ejemplos:
Monóxido de hierro - FeO
Monóxido de plomo - PbO
Dióxido de plomo - PbO2
Trióxido diferido - Fe2O3
Sin embargo, existe una nomenclatura específica para los óxidos metálicos que todavía se usa ampliamente. Se basa en la valencia del elemento vinculado al oxígeno.
Si el elemento tiene una sola valencia, es decir, si solo hay una forma de unir oxígeno y formar solo un tipo de óxido, la regla de denominación vendrá dada por:
Regla de denominación de óxido iónico monovalente
Ejemplos:
- Óxido de sodio - Na2O
- Óxido de calcio - CaO
- Óxido de potasio - K2O
- Óxido de aluminio - Al2O3
- Óxido de plata - Ag2O
Pero también existen óxidos iónicos formados por elementos con más de una valencia. En estos casos, la regla de nomenclatura es la siguiente:
Regla de nomenclatura para óxidos iónicos con más de una valencia
Ejemplos:
Óxido ferroso - FeO
Óxido férrico - Fe2O3
Óxido cuproso - Cu2O
óxido cúprico - CuO
O:
Óxido de hierro II - FeO (Hierro nox = +2)
Óxido de hierro III - Fe2O3 (Nox de hierro = +3).
Óxido de cobre I - Cu2O (Hierro nox = +1)
Óxido de cobre II - CuO (Hierro nox = +2).
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
