Los cloruros son aquellos compuestos iónicos que contienen el anión Cℓ-1.
El cloro es de la familia 17 o 7A, su número atómico es igual a 17 y tiene 7 electrones en la capa de valencia (la capa de electrones más externa del átomo). De acuerdo a regla del octeto, para ser estable, necesita tener 8 electrones en esta última capa y, por lo tanto, necesita recibir un electrón más. Cuando esto sucede, es decir, cuando recibe un electrón, en general, de un enlace iónico con un metal, se forma el â.cloruro de nionesCℓ-1), el metal que cedió el electrón se convierte en un catión y la sustancia formada es iónica.
Los cloruros son sales derivadas de la reacción de una base con ácido clorhídrico (HCℓ(aquí)). La base proporciona el catión y el ácido clorhídrico proporciona el ion cloruro:
Base genérica + ácido clorhídrico → Cloruro + Agua
COH + HCℓ → CCℓ + H2O
Todos los cloruros se clasifican como sales inorgánicas, porque en un medio acuoso liberan un catión diferente al H+ y libera el anión cloruro, no el hidroxilo (OH-).
La nomenclatura de los cloruros siempre sigue esta regla: Cloruro +de + (nombre del elemento vinculado al cloro). A se forman tus fórmulas intercambiando las cargas de iones por los índices (número que está en la parte inferior derecha del símbolo del elemento, que indica el número de átomos de ese elemento que están presentes formando enlaces).
Si el índice es "1", no es necesario que lo escriba en la fórmula, como se muestra a continuación:
A+1 Cℓ-1 → A1Cℓ1 → AC $ $: cloruro de sodio;
K+1 Cℓ-1 → KC $ $: cloruro de potasio;
Aquí+2 Cℓ-1→CaCℓ2: cloruro de calcio;
Licenciado en Letras+2 Cℓ-1→ Baquí2: cloruro de bario;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: cloruro de aluminio.
Sin embargo, como se explica en el texto “Sustancias iónicas del grupo: cloruro, carbonato, nitrato y sulfato.”, Como ocurre con todas las sustancias iónicas, los cloruros no tienen sus fórmulas unitarias aisladas en la naturaleza, ya que sus iones se atraen entre sí y forman redes cristalinas.
El principal ejemplo de cloruro que tenemos en nuestra vida diaria es el cloruro de sodio, NaCℓ, la sal de mesa. Vea el enlace iónico que resulta en su formación (en el que el sodio dona un electrón al cloro) y debajo de la red cristalina de esta sal:
En la red cristalina de cloruro de sodio cada anión Cℓ- está rodeado por 6 cationes Na+ y viceversa, por lo que el número de coordinación de esta red cristalina es 6.
Todos los cloruros son sólidos en condiciones ambientales y bastante Agua soluble, estando entre las sales más comunes que se encuentran en nuestra vida diaria, considerando que varias de ellas están presentes disueltos en agua mineral, agua potable, agua del grifo, ríos, mares, entre otros. Entre las excepciones, al ser cloruros insolubles en agua, se encuentran el cloruro de plata (AgCℓ, que se muestra en la figura siguiente), de compuestos de plomo, cobre y mercurio.
Cloruro de plata insoluble en agua *
Los iones Cℓ-1 de los cloruros que ingerimos, principalmente en el sal, pescado y carne, son importantes para algunas funciones del cuerpo humano, ya que son el principal anión extracelular, están presentes en el jugo gástrico, regular los fluidos corporales, como la distribución del agua en el cuerpo, y mantener la presión osmótica plasmática y la neutralidad eléctrico.
Su deficiencia puede provocar ansiedad, diarrea y problemas circulatorios. Su exceso se excreta a través de la orina (en promedio, cada persona excreta unos 4 g de cloruro por día), sudor y heces.
*Credito de imagen: Autor: Danny S. / Imagen extraída de: Wikimedia Commons
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química