Seguramente ha visto varios incendios en la televisión, ha presenciado un área en llamas o ha prendido fuego a algún material. ¿Lo que realmente pasó? ¿Qué es una quemadura o combustión? ¿Qué se necesita para que se produzca la combustión? ¿Por qué se pueden quemar los materiales? ¿Está todo el material ardiendo? Respondamos ahora estas preguntas y aprendamos más sobre el fenómeno de la combustión.
Quema, fuego, cremación son sinónimos que pueden usarse para representar el fenómeno químico llamado combustión. La combustión es la reacción química en la que se producen nuevas sustancias junto con la luz y el calor (quema de madera) o simplemente calor (quema de metanol, un tipo de alcohol que se usa como combustible).
Como es un proceso químico (los materiales utilizados antes se transformarán en nuevos materiales), podemos representar el combustión a través de una ecuación, pero es necesario informar que para que ocurra una reacción de combustión se requiere la presencia de gas oxígeno2). Vea a continuación la ecuación que representa la combustión:
Combustible + O2 → CO2 + H2O
Para que se produzca la reacción de combustión deben estar presentes cuatro elementos fundamentales que son:
Combustible: material que sufrirá transformación y combustión de combustible. Ejemplo: gasolina.
Oxidante: Sustancia que da vida y sostiene la combustión. Ejemplo: gas oxígeno.
Energía de activación: es una energía que provocará la reacción de combustión.
Reacción en cadena: podemos decir que es la combinación de los tres elementos anteriores, ya que uno se relaciona con el otro, formando un ciclo. Ejemplo de energía de activación: una chispa.
Los materiales que se pueden quemar son variados, pero no todos los materiales se pueden utilizar como combustible. Los mayores ejemplos de combustibles son los compuestos orgánicos (sustancias que tienen los elementos hidrógeno y carbono en su constitución), tales como:
gasolina (C8H18)
etanol (C2H6O)
metanol (CH4O)
glucosa (C6H12O6)
Pero es interesante notar que algunos metales también experimentan combustión, como:
hierro (Fe)
sodio (Na)
magnesio (Mg)
Magnesio de metal puro
Observación:Por tanto, para que se produzca la reacción es necesario que los combustibles tengan afinidad química con el oxidante, de lo contrario el proceso no sucederá. Por ejemplo, la arena no tiene afinidad por el oxígeno, por lo que no se quema, al contrario, se usa para apagar un fuego.
Existen algunos tipos de combustión, siendo los más habituales los siguientes:
Combustión completa:es aquel en el que se produce el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Su llama es azul. Ejemplo: encender un encendedor o una nueva llama de estufa.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
Ejemplo de una ecuación de combustión completa de metanol (CH)4O)
Combustión incompleta:es uno en el que se producen agua y monóxido de carbono (CO), y también se produce una cantidad menor de dióxido de carbono. Además de estos productos, esta combustión produce hollín (carbón o carbón). Su llama es amarillenta. Ejemplo: quemar madera.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
Ejemplo de una ecuación de combustión incompleta
Combustión lenta:es aquella en la que no se produce luz y calor, además de pasar muy lentamente, es el modelo de combustión que se da con el hierro. Sufre combustión, pero no produce dióxido de carbono y agua, produce herrumbre. Ejemplo: formación de óxido (Fe2O3) lana de acero (utilizada para lavar platos).
2 FE + 3 O2 → 2 Fe2O3
Ejemplo de una ecuación de combustión lenta
Óxido en un candado, un ejemplo de combustión lenta
Por mí. Diogo Lopes Dias
