Diagrama de Linus Pauling o Diagrama de distribución electrónica Consiste en un modelo que ayuda en la configuración de electrones de átomos e iones a través de subniveles de energía. Este método se utiliza en Química para determinar algunas características de los átomos.
También conocido como Principio de Aufbau, el diagrama de Linus Pauling ayuda a rastrear algunas propiedades de los átomos, como la cantidad de capas llenas de electrones y la cantidad de capas de electrones que tiene el átomo, por ejemplo.
Los dos científicos estadounidenses ganadores del Premio Nobel, Linus C. Pauling (1901 - 1994) es el responsable de desarrollar esta teoría, considerada una de las mejores para explicar la distribución electrónica alrededor de los átomos.
Como sabes, el tabla periodica ordena los elementos químicos por número atómico en orden ascendente. El diagrama de Linus Pauling, junto con la tabla periódica, ayuda a proporcionar información sobre los átomos que componen estos elementos.
Como se dijo, el diagrama de Linus Pauling se basa en el
Subniveles de energía atómica para organizar electrones. Estos se ordenan de menor a mayor energía cuando el átomo está en su estado fundamental.Véase también el significado de Átomo y iones.
La electrosfera de los átomos está formada por 7 (siete) capas electrónicas, representadas por las letras: K, L, M, N, O, P y Q. Cada capa permite un número máximo de electrones:
- K = hasta 2 electrones.
- L = hasta 8 electrones.
- M = hasta 18 electrones.
- N = hasta 32 electrones.
- O = hasta 32 electrones.
- P = hasta 18 electrones.
- Q = hasta 8 electrones.
| Capas Electrónicas | Número máximo de electrones | Subniveles de energía |
|---|---|---|
| K | 2 y- | 1 s2 |
| L | 8 y- | 2 s2 2p6 |
| METRO | 18 y- | 3 s2 3p6 3d10 |
| norte | 32 y- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
| O | 32 y- | 5 s2 5p6 5d10 5f14 |
| PAG | 18 y- | 6 s2 6p6 6d10 |
| Q | 8 y- | 7 s2 7p6 |
Tenga en cuenta que la capa K tiene solo un subnivel (s), lo que permite la existencia de hasta 2 electrones. La capa L tiene dos subniveles (s y PAG), siendo que PAG contiene hasta 6 electrones. Todavía quedan los subniveles D (con hasta 10 electrones) y F (con 14 electrones como máximo).
| subnivel | Número de electrones por subnivel |
|---|---|
| s = agudo (claro) | hasta 2 electrones |
| p = Principal | hasta 6 electrones |
| d = difuso (difuso) | hasta 10 electrones |
| f = fundamental | hasta 14 electrones |
Así, a partir de este esquema, Pauling organizó los electrones siguiendo un orden creciente de energía en los diferentes subniveles.
Usando flechas diagonales, uno encuentra la siguiente secuencia en el Diagrama de Linus Pauling: 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7 s2 5f14 6d10 7p6.
Ver también el Diagrama de Ishikawa, O diagrama de Venn y el concepto de electronegatividad.
