O pH representa el potencial de iones de hidrógeno que tiene una solución, es decir, la cantidad de cationes hidronio (H+ o H3O+) que se ha dispersado en el disolvente.
La cantidad de iones de hidrógeno sirve para medir la acidez, neutralidad o alcalinidad de una solución.
La determinación de estos índices solo fue posible cuando los científicos químicos se dieron cuenta de que el agua era una solución auto-ionizable, es decir, capaz de producir hidronios (H+) e hidróxidos (OH–). Por tanto, una solución acuosa siempre tendrá ambos tipos de iones.
Valores de referencia para pH
Tú valores de pH se basan en la constante de ionización (Kw) del agua que es 10-14 a una temperatura de 25 ° C.
A esta temperatura, la concentración de iones hidronio e hidróxido son iguales, siendo 10-7 mol / L para cada uno.
A partir de esto, los valores de pH se definieron para variar entre 0 y 14, siendo el pH 7 una solución neutra, como es el caso del agua pura.
Las soluciones con valores de pH inferiores a 7 se consideran ácidas y aquellas con un valor de pH superior a 7 se consideran soluciones básicas o alcalinas.
Así, el carácter ácido se determina de derecha a izquierda, de forma creciente, es decir, cuanto menor sea el valor del pH, más ácida será la solución.
El carácter básico se determina de izquierda a derecha, en orden descendente, es decir, cuanto mayor sea el valor de pH, más alcalina será la solución.
¿Cómo calcular el pH?
O cálculo de pH fue propuesto por el danés Soren Sörensen (1868-1939) quien transformó los valores de concentración de iones en logaritmos.
pH = - log [H+]
Usemos el agua como ejemplo:
El agua tiene un producto iónico 10–14 mol2/ L2, si aplicamos el logaritmo de su expresión, tenemos:
- Curso gratuito en línea de educación inclusiva
- Biblioteca de juguetes en línea y curso de aprendizaje gratuitos
- Curso gratuito en línea de juegos de matemáticas en educación infantil
- Curso de Talleres Culturales Pedagógicos Online Gratis
- log [H +] - log [OH-] = - log 10-14
pH + pOH = 14
Siendo así:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
¿Cómo medir el pH?
Conocer el pH de una solución es importante para usos científicos y cotidianos, como mantener la calidad del agua en piscinas y acuarios.
El pH de una solución se puede medir usando una prueba de indicador ácido-base o usando un medidor.
- Indicador ácido-base: son cintas de colores que cambian de color indicando el carácter de la solución a través de una escala previamente definida por el fabricante. Los más utilizados son el tornasol y la fenolftaleína.
- Podómetro: es un instrumento electrónico que mide la conductividad eléctrica de la solución y la convierte al escala PH.
Ejemplos de soluciones
soluciones ácidas
- Jugo gástrico: pH 2.0
- Jugo de limón: pH 2.2
- Vinagre: pH 3,0
- Café: pH 5.0
- Leche de vaca: pH 6,4
Soluciones básicas o alcalinas
- Sangre humana: pH 7,35
- Agua de mar: pH 7,4
- Bicarbonato de sodio: pH 8,4
- Leche de magnesia: pH 10,5
- Blanqueador: pH 12,5
Vea también:
- permeabilidad selectiva
- Plasma sanguíneo
- Sinapsis
La contraseña ha sido enviada a su correo electrónico.