Una reacción reversible que está en equilibrio solo cambiará su equilibrio si hay algún cambio externo, ya que un equilibrio nunca cambia por sí solo.
Uno de esos cambios es la variación de la concentración, que implica eliminar o agregar reactivos o productos.
Veamos un ejemplo:
- Adición de reactivos:
Si añadimos más gas hidrógeno o más gas nitrógeno al equilibrio, las concentraciones de los reactivos aumentarán y, con ello, el número de Los choques efectivos entre sus moléculas también aumentarán, lo que resultará en una mayor tasa de desarrollo de la reacción de formación directa de amoníaco. (NUEVA HAMPSHIRE3 (g)).
Esto significa que la adición de reactivos desplaza el equilibrio hacia el lado derecho, hacia la formación de productos:
Esto está de acuerdo con el Principio de Le Chatelier que dice que cuando se produce alguna perturbación en un sistema en equilibrio, se mueve en la dirección de cancelar esta perturbación, tratando de ajustarse a un nuevo equilibrio.
En el caso anterior, sucederá que, con el tiempo, la cantidad de amoníaco aumentará, alcanzando nuevamente un equilibrio. Por tanto, la relación entre las concentraciones de productos y reactivos permanecerá constante, es decir, el valor de la constante de equilibrio Kc seguirá siendo el mismo.
Kc = __[NUEVA HAMPSHIRE3]2__↑
[NORTE2]. [H2]3 ↑
Esto también sucederá para los demás casos, es decir, ninguna variación en la concentración de reactivos o productos cambiará el valor de Kc.
- Adición de productos:
Si añadimos más amoniaco, aumentando su concentración, parte del mismo se convertirá en gases nitrógeno e hidrógeno, aumentando la velocidad de desarrollo de la reacción inversa de formación del reactivos.
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Esto significa que la adición de productos desplaza el equilibrio hacia la izquierda, hacia la formación de reactivos:
- Eliminación de reactivos:
Si eliminamos uno o ambos reactivos, sus concentraciones disminuirán y, en consecuencia, disminuirá la velocidad de desarrollo de la reacción directa. Así, el balance se desplazará hacia la formación de más reactivos, que está a la izquierda:
- Retirada del producto:
Si disminuimos la concentración de productos, la velocidad de la reacción inversa disminuirá, aumentando la velocidad de desarrollo de la reacción directa. Esto significa que el equilibrio se desplazará hacia la derecha:
Brevemente, podemos decir lo siguiente:
Es importante enfatizar que el la variación en la concentración de sólidos no cambia el equilibrio.
Entonces, en la reacción a continuación, si eliminamos o agregamos CO2 (g) o CO(gramo), habrá un cambio en el equilibrio. Pero si disminuimos o sumamos C(s), no pasará nada con el equilibrio químico:
C(s) + CO2 (g) ↔ 2 CO(gramo)
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variación de concentración y desplazamiento del equilibrio químico"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
