LA electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está ligado a otro elemento químico. a través de un enlace covalente, es decir, en el que se comparten electrones, considerando esta molécula como aislado.
Consideremos dos ejemplos para comprender mejor el concepto presentado:
1er Ejemplo: Molécula de gas hidrógeno: H2 → H - H
Cuando dos átomos de hidrógeno se unen, las fuerzas de atracción entre el núcleo de cada uno ocurren al mismo tiempo. uno de estos átomos por el electrón del otro átomo y las fuerzas de repulsión entre los electrones y los núcleos de los dos átomos. Cuando estas fuerzas alcanzan el equilibrio, los dos electrones se encuentran en una región de las electroesferas que se encuentra en algún lugar entre las dos. átomos de la molécula, en los que ambos interactúan con los dos electrones, volviéndose estables, es decir, los dos átomos comparten un par de electrones.
Este es un enlace covalente, que forma una molécula. Pero dado que los dos átomos de esta molécula son exactamente iguales, la forma en que atraen electrones entre sí también es la misma. Entonces decimos que
no hay diferencia de electronegatividad o que ella es apolar.2do Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno: HCℓ
En este caso, el intercambio de un par de electrones se lleva a cabo entre diferentes elementos, porque, en este sentido, el átomo de cloro atrae electrones con mayor intensidad que el hidrógeno. Por tanto, decimos que el cloro es más electronegativo que el hidrógeno.
Como se muestra en la figura siguiente, debido a la diferencia de electronegatividad, un dipolo eléctrico (μ), que son dos monopolos eléctricos, con electrones que tienden a ser más atraídos por el cloro. Entonces, el enlace H ─ Cℓ tendrá una carga negativa parcial en el cloro (δ-) y una carga parcial positiva en hidrógeno (δ+). Entonces esta es una molécula con diferencia de electronegatividad y es polar:
Esto nos muestra que la electronegatividad es una cantidad relativa, no absoluta, ya que se determina teniendo en cuenta las comparaciones de fuerzas ejercidas por los átomos en un enlace covalente.
Hay varias formas de calcular la electronegatividad, pero la más común es la escala de electronegatividad propuesta por Pauling. Digamos que tenemos una molécula genérica. A ─ B. Pauling propuso que la energía de enlace de esta molécula, simbolizada por D, estaría dada por la suma de la media aritmética de las energías de enlace. (D) de las moléculas de gas de estos dos átomos, es decir, A-A y B-B, con el cuadrado de la diferencia en electronegatividades de cada átomo de esa molécula (XLA y xB):
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D(A-B) = [D(AUTOMÓVIL CLUB BRITÁNICO) + D(CAMA Y DESAYUNO)] + k (xLA - XB)2
La constante k en la fórmula anterior es igual a 96,5 kJ. mol-1. Pauling asignó un valor arbitrario a la electronegatividad del hidrógeno, que era 2,1, y De esta manera, fue posible descubrir el valor de electronegatividad de los demás elementos en relación con él.
Con base en este método, se dieron los valores de electronegatividad de Pauling para los elementos de la tabla periódica, con la excepción de los gases nobles.
Tenga en cuenta que estos valores son una propiedad periódica, ya que varían periódicamente según los números atómicos de los elementos. Vea, por ejemplo, que los elementos más electronegativos son los que están en la esquina superior derecha de la tabla, es decir, flúor. (4.0) y oxígeno (3.5), y los menos electronegativos son los de la esquina inferior izquierda, que son francio (0.8) y cesio (0,8).
En base a esto, incluso se creó una fila de electronegatividad de los elementos más electronegativos que suelen trabajar más:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Ver los valores de electronegatividad:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Existe una especie de "truco" para decorar esta fila de electronegatividad, que viene dada por la siguiente frase, en la que la inicial de cada palabra corresponde al símbolo de los elementos en cuestión:
“FHola Ono tener norteO Clube, brtengo IsAy Cmoribundo PAGPara el Hhospital"
Entonces podemos decir que la electronegatividad es una propiedad periódica que aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.
Esto se debe al tamaño del radio atómico. Cuanto mayor es el radio de un átomo, más lejos están los electrones compartidos de su núcleo y, por tanto, más débil es la atracción entre ellos. Lo contrario también es cierto, cuanto menor sea el radio atómico, más cerca estarán los electrones del núcleo y mayor será la atracción entre ellos. Así, podemos concluir lo siguiente:
La electronegatividad aumenta al disminuir el radio atómico.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
