La palabra "gas" fue utilizada por primera vez por el científico Van Helmont (1577-1644), procedente del griego caos, es decir, “caos”, porque sus moléculas o átomos se comportan de forma desordenada.
Los gases son compuestos moleculares o en forma de átomos aislados (gases nobles) con características específicas, que incluyen, podemos destacar que no tienen un volumen o forma definida, tendiendo a ocupar el volumen y quedarse en la forma del recipiente que contiene.
El volumen, la presión y la temperatura son las magnitudes fundamentales que se deben tener en cuenta en el estudio de los gases, llamándose variables de estado del gas.
Este estudio es realmente muy importante tanto desde el punto de vista teórico como práctico. Por ejemplo, fue mediante la comprensión del comportamiento de los gases que se comprendieron mejor las reacciones químicas. Además, las sustancias en estado gaseoso están en todas partes, participando en procesos importantes en mantenimiento de la vida: el aire que respiramos es una mezcla gaseosa compuesta principalmente de nitrógeno y oxígeno; el gas oxígeno se utiliza en hospitales, acerías, corte de metales y sopletes de soldadura; Usamos los gases para cocinar, para mover vehículos, para inflar globos, etc.
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Estos y otros procesos que involucran gases se tratarán en los artículos de esta sección de Química.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
(UnB-DF) El estudio de las propiedades macroscópicas de los gases permitió el desarrollo de la teoría cinético-molecular, que explica, a nivel microscópico, el comportamiento de los gases. Con respecto a esta teoría, juzgue los siguientes elementos:
(1) El comportamiento de los gases está relacionado con el movimiento uniforme y ordenado de sus moléculas.
(3) Los gases ideales no existen, ya que son solo modelos teóricos en los que el volumen de moléculas y sus interacciones se consideran despreciables.
(4) La presión de un gas dentro de un contenedor está asociada con colisiones de moléculas de gas con las paredes del contenedor.
I. La presión de un gas es el resultado de las moléculas que chocan con las paredes del recipiente.
II. La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
III. El volumen, la presión y la temperatura se denominan variables de estado.
IV. Las moléculas se mueven sin chocar con las paredes del recipiente que las contiene.
