el átomo es el unidad básica de materia, es decir, la porción más pequeña en la que se puede dividir un elemento sin perder sus propiedades químicas.
Los átomos están formados por un núcleo compuesto por partículas de protones y neutrones y electrones que orbitan alrededor del núcleo, formando la electrosfera.
La palabra átomo es de origen griego y significa "indivisible". Hasta el siglo XIX se creía que el átomo era la parte más pequeña de la materia, es decir, que sería imposible dividirlo.
Un átomo está formado por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la electrosfera.
Estructura y composición de un átomo
Los átomos son trozos de materia muy pequeños, tan pequeños que no se pueden ver con microscopios comunes.
Su estructura está formada por un núcleo infinitamente pequeño y denso, compuesto por protones y neutrones, y una electrosfera compuesta por electrones.
- Protones (p): partículas positivas y con unidad de masa.
- Neutrones (n): partículas neutras (sin carga) y con unidad de masa.
- Electrones (e): partículas negativas y prácticamente sin masa en constante movimiento orbital alrededor del núcleo.
El núcleo representa el 99,9% de la masa de un átomo. La masa de los electrones es prácticamente irrelevante: un electrón tiene una masa 1836 veces menor que la masa de los protones y neutrones.
El movimiento de electrones alrededor del núcleo forma una campo electromagnetico. Los electrones orbitan alrededor del núcleo a una velocidad tan alta que, si pudieras ver el átomo, la electrosfera se vería como una nube alrededor del núcleo.
Los átomos son eléctricamente neutros: tienen el mismo valor absoluto que los protones (+) y los electrones (-), por lo que su carga se vuelve cero.
Si un átomo recibe o pierde electrones, deja de ser un átomo y se convierte en un átomo. ion, que puede tener carga positiva o negativa:
- Si recibe electrones, se carga negativamente y se convierte en un anión.
- Si pierde electrones, se carga positivamente y se convierte en un catión.
entender lo que es importar y aprenda más sobre el cationes y aniones.
Estructura de la electrosfera
La electrosfera está formada por electrones en movimiento orbital, pero estos electrones no están dispuestos al azar, hay capas electrónicas donde se distribuyen estas partículas.
Un átomo puede tener hasta siete capas electrónicas. Cada una de estas capas tiene diferentes niveles de energía, siendo la capa más externa la más energética.
Estas capas están representadas por las siguientes letras: K, L, M, N, O, P, Q. K es la capa más cercana al núcleo.
No todos los átomos tienen 7 capas, el mercurio, por ejemplo, solo tiene 6. Pero independientemente del número de capas, es una regla que la última no puede tener más de 8 electrones.
Las capas electrónicas se dividen a su vez en subniveles de energía, representado por las letras: s, p, d, f.
Historia del átomo y modelos atómicos
La idea de que la materia podía dividirse en pequeñas partes hasta llegar a una unidad tan pequeña que ya no podía dividirse había existido desde los tiempos de la antigua Grecia.
Demócrito, alrededor del 400 a.C. C., fue el primer científico en postular la existencia de esta pequeña partícula y la denominó “átomo”, que en griego significa “indivisible”.
Fue en 1803 cuando se desarrolló la primera teoría coherente de los átomos. John Dalton argumentó que el átomo era la parte más pequeña de la materia y que era indivisible.
Durante los siglos siguientes, con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, se realizaron y postularon nuevos descubrimientos sobre esta partícula en diferentes modelos atómicos.
1803 - Modelo Dalton
Desarrollado por el profesor John Dalton en 1803, este modelo se conoció como el modelo de la "bola de billar", porque según él los átomos eran esferas masivas, indivisibles e indestructibles.
1898 - Modelo Thomson
Joseph Thomson descubrió la existencia de electrones y, según su modelo, estas cargas estarían distribuidas uniformemente por todo el átomo, con cargas positivas.
El átomo en el modelo de Thomson era esférico en lugar de masivo y se conoció como "pudín de pasas", donde las pasas en un pudín representaron las cargas positivas y negativas.
1911 - Modelo de Rutherford
Rutherford hizo un descubrimiento importante sobre el átomo: la existencia de un núcleo. Su modelo decía que el átomo constaba de un núcleo y una electrosfera.
En el núcleo estarían los protones y neutrones y en la electrosfera los electrones. Este modelo se conoció como "sistema solar".
Lo que Rutherford no pudo explicar fue cómo los electrones no colapsaron con el núcleo del átomo.
1913 - Modelo de Rutherford-Bohr
El modelo de Rutherford se complementó con los descubrimientos realizados por el físico Niels Bohr en 1913. Bohr llegó a la conclusión de que los electrones orbitan la electrosfera en capas de diferentes niveles de energía.
Los electrones no absorben ni liberan energía en este movimiento, por lo que permanecen en una órbita de energía constante, lo que evita que choquen con el núcleo.
Características de un átomo
Lo que diferencia a un átomo de otro es la cantidad de protones, neutrones y electrones en su composición. Los principales valores utilizados para identificar los átomos son la masa atómica y el número atómico.
masa atomica
El valor de la masa atómica está representado por la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo.
A = z + n
número atómico
El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo, su valor está representado por la letra z. Como en un átomo el número de protones es igual al número de electrones, tenemos:
z = p = e
El conjunto de varios átomos con el mismo número atómico forma una elemento químico. Todos los elementos químicos conocidos están representados en la tabla periódica siguiendo un orden creciente de número atómico.
Los elementos químicos están representados en la tabla periódica por sus siglas y nombre en el centro, por la masa atómica en la parte inferior y por el número atómico en la parte superior, como se muestra en la imagen:
- Masa atómica = 196,967
- Número atómico = 79
Átomos y moléculas
Un átomo es una porción muy pequeña de materia, está compuesto por un núcleo con protones y neutrones y electrones que giran alrededor del núcleo.
Una molécula es una agrupación de átomos de elementos iguales o diferentes, que juntos forman una sustancia. Por ejemplo:
- Dos átomos de oxígeno se unen y forman una molécula de oxígeno (O2).
- Dos átomos de hidrógeno se unen con un átomo de oxígeno y forman una molécula de agua (H2O).
vea también:
- Moléculas
- Diagrama de Linus Pauling