Los ametales son elementos que tienen tendencia a ganar electrones y formar aniones (especies cargadas negativamente). Esto significa que están dados de alta.electronegatividad, o alta tendencia a atraer electrones. Decimos que cuanto más electronegativo sea un metal, más reactivo será.
Experimentalmente, fue posible determinar el orden de reactividad de los no metales, que viene dado por lo siguiente:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Vea los valores de electronegatividad, respectivamente:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Hay una especie de "truco" para decorar este fila de electronegatividad de no metales, que viene dada por la oración a continuación, en la que la inicial de cada palabra corresponde al símbolo de los elementos en cuestión:
“FHola Ono tener norteO Clube, brtengo ESAy Cmoribundo PAGPara el Hhospital"
Pero, ¿por qué necesitamos conocer la reactividad de los no metales? Una razón es determinar si la reacción química se producirá o no.
A reacciones simples de intercambio o desplazamiento
son aquellos en los que una sustancia simple (formada solo por un tipo de elemento químico) reacciona con un sustancia compuesta y desplaza uno de los elementos de esa sustancia, formando una nueva sustancia simple y otra compuesto. Genéricamente tenemos:
Reacción de desplazamiento genérico
Vea que "A" ha cambiado a "Y" y se ha unido a "X". Esto también es un reacción quimica de óxidoreduccioón, ya que hay transferencia de electrones. Considerando que "A" e "Y" son no metales, tenemos que "A" gana electrones (reducidos), formando un anión, y es parte de la sustancia compuesta "AX". Por otro lado, la “Y”, que era un anión en la sustancia compuesta “XY”, perdió electrones (sufrió oxidación) y formó la nueva sustancia simple “Y”.
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Cuando ocurre este tipo de reacción, es necesario analizar la reactividad de los no metales para ver si el elemento de la sustancia simple tendrá realmente la reactividad necesaria para desplazar el no metal de la sustancia. compuesto. Considere, por ejemplo, la reacción entre flúor y cloruro de sodio:
F2 (aq) + 2 NaCl(aquí) → ?
¿El fluoruro (F2) ¿Puede desplazar el cloro del cloruro de sodio (NaCl) y formar un nuevo compuesto con el sodio? En la línea de reactividad de los no metales, el flúor es más reactivo que el cloro. Entonces logra desplazar el cloro del NaCl, y la reacción ocurre de la siguiente manera:
F2 (aq) + 2 NaCl(aquí) → 2 NaF(aquí) + Cl2 (aq)
Como es más electronegativo, la F2 (aq) reducido, y cada átomo de flúor ganó un electrón, formando el anión F-(aquí). Este anión forma un enlace iónico con el catión Na.+(aquí), generando fluoruro de sodio (NaF). Mientras tanto, el anión Cl-(aquí), que formaba parte del cloruro de sodio (NaCl), se oxidaba y formaba átomos de cloro que se unían y formaban la sustancia simple Cl2.
Ahora vea otro ejemplo a continuación. ¿Se producirá esta reacción?
I2 (aq) + KCl(aquí) → ?
Si miramos la cola de reactividad de metales, veremos que no ocurrirá no hay reacciones redox entre estas sustancias, ya que el Cl es más reactivo que yo, por lo tanto,2 no tendrá la fuerza necesaria para desplazar el Cl de la sustancia KCl.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Orden de reactividad de los no metales"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
