Comencemos por definir qué es el bicarbonato de sodio: el componente principal de los antiácidos. Químicamente conocido como NaHCO3, el bicarbonato de sodio es un polvo blanco que constituye una mezcla cristalina soluble en agua. Este compuesto se clasifica como alcalino soluble y también se llama hidrogenocarbonato de sodio.
El bicarbonato de sodio, cuando se diluye, libera dióxido de carbono de acuerdo con la ecuación:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Como puede verse, los productos de la reacción son dióxido de carbono, cloruro de sodio y agua.
Tenga en cuenta que en presencia de agua, NaHCO3 reacciona con ácidos liberando CO2 (g), responsable de la efervescencia. Podemos notar la presencia de dióxido de carbono al ingerir el antiácido a través de la liberación de gas por la boca (eructos).
Los antiácidos estomacales tienen el poder de neutralizar el exceso de HCl (ácido clorhídrico) del jugo gástrico presente en nuestro estómago, este ácido ayuda en la digestión de los alimentos que ingerimos. El malestar estomacal puede ser causado por una nutrición incorrecta que estimula al estómago para producir más ácido clorhídrico para ayudar a la digestión, o por ansiedad y nerviosismo. Estas dos situaciones provocan un desequilibrio de la acidez del estómago.
Hasta ahora solo hemos mostrado los beneficios de los antiácidos, pero como todo en exceso es perjudicial, tenemos el lado negativo: Si el ácido gástrico se neutraliza diariamente, habrá un aumento de gas en el estómago debido a la liberación de CO2 de efervescentes.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/antiacido-estomacal-sua-efervescencia.htm
