Algunas funciones inorgánicas no reciben tanta atención en los libros de texto e incluso durante las clases de algunos profesores, como los carburos y los hidruros. En este texto, hagámoslo de manera diferente, explicaremos algunos detalles importantes sobre la función inorgánica llamada hidruro.
Tú hidruros son compuestos inorgánicos binarios (tienen dos elementos químicos) que presentan en su constitución el elemento hidrógeno acompañado de cualquier otro elemento químico. El detalle más importante es que el hidrógeno casi siempre tiene un nox igual a -1, lo que lo convierte, en algunos hidruros, en el elemento más electronegativo. El agua (H2O) y amoniaco (NH3) son ejemplos que escapan a esta ocurrencia.
Para nombrar un hidruro, la regla de denominación es bastante simple:
Hidruro+en+nombre del elemento que acompaña al hidrógeno
Vea algunos ejemplos de nomenclatura de hidruros:
NaH = hidruro de sodio
KH = hidruro de potasio
CaH2 = hidruro de calcio
AlH3 = hidruro de aluminio
SiH4 = hidruro de silicio
Es muy común encontrar hidruros de tres clasificaciones diferentes: iónico, molecular y metálico. Vea las características de cada uno de estos tipos:
a) hidruro iónico:
Cuenta con un elemento metálico que acompaña al hidrógeno. Los elementos metálicos más habituales son los metales alcalinos, alcalinotérreos (excepto berilio y magnesio), galio, indio, talio y los lantánidos.
Ejemplos de hidruros iónicos:
NaH = hidruro de sodio
KH = hidruro de potasio
CaH2 = hidruro de calcio
Los hidruros iónicos tienen las siguientes características:
Sólidos;
Alto punto de fusión;
Conducir corriente eléctrica (cuando está en estado líquido);
La mayoría se descompone antes de alcanzar su punto de fusión;
Son muy reactivos con el agua (en esta reacción siempre forman una base inorgánica acompañada de gas hidrógeno). Vea un ejemplo de esta reacción:
Ecuación de reacción de un hidruro de sodio con agua
No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)
b) hidruro molecular (o covalente)
Son hidruros formados por la combinación de hidrógeno con elementos de los grupos 13 a 17 (familias: boro, nitrógeno, calcógenos y halógenos). Elementos con baja electropositividad, como berilio y aluminio, incluso siendo metales, forman hidruros moleculares.
Ejemplos de hidruros moleculares:
AlH3 = hidruro de aluminio
SiH4 = hidruro de silicio
H2O = hidruro de oxígeno
Sus principales características son:
Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos;
No llevan corriente eléctrica;
Tienen un punto de fusión y de ebullición bajo;
Son volátiles a temperatura ambiente;
Tienen enlaces químicos débiles.
c) hidruro metálico o intersticial
Hidruros que tienen metal de transición (elemento que presenta el subnivel d como familias más energéticas / B) después del hidrógeno. Se llaman intersticiales porque el átomo de hidrógeno a menudo ocupa intersticios en la estructura sólida del metal, como en la siguiente representación:
átomo de hidrógeno rodeado por átomos de titanio
Entre los principales usos de los hidruros, que son sólidos y buenos conductores de electricidad, contamos con:
Almacenamiento y transporte de hidrógeno en estado sólido;
Los hidruros de aluminio y litio son agentes reductores en síntesis orgánicas (adición de hidrógenos a compuestos orgánicos);
Los hidruros de platino se utilizan en reacciones de halogenación orgánica (adición de átomos de cloro, flúor, bromo o yodo) a olefinas (alquenos, hidrocarburos con doble enlace).
Fabricación de baterías recargables;
Fabricación de refrigeradores;
Fabricación de sensores de temperatura.
Modelo de sensor de temperatura que utiliza hidruro en su funcionamiento
Por mí. Diogo Lopes Dias
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
DÍAS, Diogo Lopes. "Hidruros"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
Nomenclatura básica, solución acuosa, disociación iónica, catión, anión, hidróxido de sodio, hidróxido de aluminio, hidróxido de hierro, hidróxido de cobre, hidróxido férrico, hidróxido de calcio.
