En el año 1911, el científico neozelandés Ernest Rutherford presentó a la comunidad científica su modelo atómico. El modelo de Rutherford, también llamado modelo del sistema solar, fue el tercero en la historia de la Atomística (los dos primeros son el modelo de Dalton y el modelo de Thomson) y fue considerado el modelo que estimuló toda la evolución del conocimiento sobre el constituyente de la materia, el átomo.
La construcción del Modelo de Rutherford partió del estudio de las propiedades de Rayos x y emisiones radiactivas, que culminan con el uso de radiación sobre un artefacto inerte, es decir, uno que no reacciona fácilmente.
Experimento realizado por Rutherford
El experimento realizado por Rutherford contó con el siguiente aparato y organización:
Componente a - una muestra de polonio (emisor de radiación alfa) colocado sobre un bloque de plomo. En este bloque había un pequeño orificio por donde pasaba la radiación;
Componente b: hoja de oro muy fina colocada delante de la caja de plomo;
Componente c: Placa de metal recubierta de material fluorescente (sulfuro de zinc) colocada detrás, al lado y un poco por delante de la placa de oro.
Representación del experimento realizado por Rutherford
Resultados del experimento de Rutherford
Representación de los resultados observados en el experimento de Rutherford
Región 1: área que recibió gran parte de la radiación alfa emitida por el polonio, lo que mostró que estas radiaciones atravesaban la placa de oro sin sufrir desviaciones considerables;
Región 2: varias áreas, ubicadas detrás de la placa de oro, que recibieron una pequeña cantidad de radiación alfa pero no estaban en la dirección de la orificio de salida de radiación en la caja de plomo, que mostró que estas radiaciones sufrieron una gran desviación oro;
Región 3: áreas ubicadas frente a la placa de oro que recibieron una cantidad extremadamente pequeña de radiación alfa, lo que mostró que parte de la radiación alfa colisionó con la placa y rebotó.
Interpretaciones de los resultados del experimento de Rutherford
Interpretación sobre la región 1: Como gran parte de la radiación alfa pasó a través de la placa de oro sin ningún obstáculo, esto significa que los átomos tenían grandes espacios vacíos (electrosfera), es decir, regiones que no tenían nada capaz de influir en la radiación alfa;
Interpretación sobre la región 2: La pequeña cantidad de radiación alfa que sufrió una desviación pasó cerca de una región positiva (núcleo) del átomo, probablemente de pequeño tamaño, lo que promovió la desviación.
Interpretación sobre la región 3: Como rebotó una cantidad extremadamente pequeña de radiación alfa, esto significa que chocó con una región extremadamente pequeña del átomo que tenía una característica positiva.
Características del modelo atómico de Rutherford
Representación del modelo atómico de Rutherford
Después de las observaciones realizadas por Rutherford, formuló su modelo atómico, que tenía las siguientes características:
a) Núcleo (que se ha comparado con el sol en el sistema solar)
Una región central del átomo que tiene:
partículas positivas (el protones);
volumen bajo;
mayor masa;
más grande densidad del átomo.
b) Electrosferas (que se han comparado con las órbitas descritas por los planetas del sistema solar)
Regiones del átomo que tienen:
enormes espacios vacíos entre ellos;
partículas de naturaleza negativa (el electrones).
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm