Electrones. Ubicación, descubrimiento y propiedades de los electrones.

Los electrones son partículas que forman parte de la constitución del átomo. Esto, a su vez, tiene dos regiones principales, la centro (parte central, densa, compacta y maciza) y la electrosfera (una región periférica alrededor del núcleo). Los electrones están en la electrosfera del átomo, moviéndose alrededor del núcleo en órbitas circulares llamadas capas de electrones.

Según el modelo atómico de Rutherford-Bohr, hay como máximo siete capas electrónicas, pero solo unas pocas Se permiten órbitas circulares para el electrón porque, en cada una de estas órbitas, el electrón tiene energía. constante.

La palabra "electrón" proviene del griego elektron, que significa ámbar - una resina excretada por ciertos tipos de vegetales para proteger contra insectos y microorganismos. Con el tiempo, esta resina pierde agua y se endurece, convirtiéndose en una resina fosilizada. Filósofo griego Tales de Mileto (625 a. C. - 546 a. C.) observó que, al frotar el ámbar con tejidos como la seda, la lana o el ante, comenzaba a atraer objetos ligeros, volviéndose “electrificados”.

Escorpión en ámbar, una resina fosilizada
Escorpión en ámbar, una resina fosilizada

Con el tiempo, se hicieron varios descubrimientos sobre la naturaleza eléctrica de la materia, demostrando así que la materia tenía cargas negativas y positivas en su constitución. Pero no fue hasta 1856 cuando empezó a tomar forma la explicación de este fenómeno de la electricidad. el físico inglés señor Willian Crookes (1832-1919) creó lo que se conoció como la ampolla de Crookes, un tubo de vidrio sellado en el que se colocaron. gases a presiones muy bajas y que tenían un polo negativo y uno positivo en los extremos de la ampolla, el electrodos.

La aplicación de una diferencia de potencial entre los electrodos generó un haz de luz, que permaneció conocido como rayo catódico, ya que siempre pasaba del electrodo negativo (cátodo) al electrodo positivo (ánodo).

Años más tarde, en 1897, el científico inglés Joseph John Thomson (1856-1940) llevó a cabo más experimentos con este tubo de rayos catódicos que culminaron con el descubrimiento de los electrones. Concluyó lo siguiente:

* Estos rayos catódicos son parte integral de toda la materia, porque incluso cambiando los gases, se repite el resultado de este experimento. Por lo tanto, se trata de una partícula subatómica;

* Estos rayos tienen pasta porque pueden mover una pequeña hélice dentro del tubo;

* Ellos tener una carga negativa porque, al colocar un campo eléctrico fuera de la bombilla, los rayos catódicos sufren una desviación, siendo atraídos por la placa positiva.

Por lo tanto, los rayos catódicos fueron nombrados como electrones y fueron consideradas la primera partícula subatómica descubierta.

Joseph John Thomson (1856-1940) - considerado el descubridor del electrón
Joseph John Thomson
(1856-1940) - considerado el descubridor del electrón

No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)

Hoy sabemos que los electrones son las partículas de masa más pequeñas que forman el átomo. Son necesarios 1836 electrones para llegar a la masa de un protón o un neutrón, que son las partículas que componen el núcleo atómico. Su carga relativa es -1 y, en culombio, -1,602. 10-19.

Aquí hay algunos aspectos interesantes sobre los electrones que explican varios fenómenos que conocemos:

* Los electrones emiten radiación: ¿Sabes cuando cae un poco de sal sobre la llama de la estufa y el color se torna de un amarillo muy intenso? Esto se debe a que, como se mencionó, el modelo atómico de Rutherford-Bohr dice que los electrones están en órbitas con una cierta cantidad de energía. Cuando uno de estos electrones recibe energía (como a través del calor), salta de una órbita de menor energía a una órbita de mayor energía, entrando en un estado de excitación. Sin embargo, este estado es inestable y el electrón pierde rápidamente la energía que ganó en forma de radiación visible, que es el color que visualizamos, y vuelve a su estado fundamental.

Cada átomo tiene capas electrónicas con determinadas cantidades de energía, por lo que cada sal formada por un tipo de metal emite una radiación de color diferente. El sodio emite un color amarillo, el bario emite un color verde, el litio emite un color rojo, el aluminio emite un color blanco, etc. Este principio se utiliza para hacer fuegos artificiales. Obtenga más información sobre cómo sucede esto a través del siguiente experimento: Prueba de llama: transición electrónica.

Los fuegos artificiales se colorean debido al uso de diferentes sales.
Los fuegos artificiales se colorean debido al uso de diferentes sales.

* Corriente eléctrica y electrones:La corriente eléctrica no es más que un flujo ordenado de electrones. En el metal, hay electrones libres que, por la acción de un campo eléctrico o magnético, se ordenan en un flujo dentro de la red cristalina del metal. Este punto es muy importante, ya que sabemos que, sin electricidad, nuestra sociedad no sería la misma.

* Los electrones se transfieren entre átomos: Los átomos se unen transfiriendo o compartiendo electrones. siguiendo el teoría del octeto, para que un átomo sea estable, necesita tener ocho electrones en su capa de valencia (capa electrónica externa), adquiriendo así una configuración de gas noble. Por lo tanto, los átomos de los elementos transfieren o comparten sus átomos a través, respectivamente, enlaces iónicos o enlaces covalentes, formando compuestos tan estables que tenemos a nuestro alrededor y dentro de nosotros.


Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química

Clasificación de fórmulas. Clasificación de fórmulas químicas

Clasificación de fórmulas. Clasificación de fórmulas químicas

Existen varias formas de representar un mismo compuesto químico, esto se hace a través de la Fórm...

read more

¡Y hay luz! la ruta de la electricidad

¿Cómo llega la energía a tu hogar? ¿Por qué puede encender una lámpara? Son cuestiones que ahora ...

read more

Importancia del gas en la soda

Existe un consenso entre la gente de que, a la hora de comprar un refresco, lo primero que debes ...

read more