¿Cuál es la relación entre 1 mol y el número de Avogadro? Comencemos por definir qué es mol:
El mol es la cantidad de materia en un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay contenidos en 0.012 kilogramos de carbono 12.
Pero, ¿qué es el carbono 12? 12C es el isótopo del elemento carbono con 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones, tiene un papel muy importante en Química. El carbono 12 fue elegido como estándar de referencia para medir masas atómicas porque es el más abundante de todos los isótopos del elemento carbono, se encuentra en la naturaleza en el porcentaje relativo de 98,94%. Otros isótopos de carbono como 13C y 14C se encuentran en cantidades más pequeñas.
Volvamos a la pregunta inicial: la relación entre mol y el número de Avogadro. El número de entidades elementales contenidas en 1 mol corresponde a la constante de Avogadro, cuyo valor es 6.02 x 1023 mol-1. Esta comparación se estipuló porque 1 mol coincide con el número de Avogadro.
Así, se definió que 1 mol de átomos es igual a 6,02 x 1023, y 1 mol contiene 12 gramos (equivalente a 12C).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gramos
Al estudiar este contenido, puede surgir una pregunta: ¿de dónde proviene el número de Avogadro?
Proviene de los estudios de Amedeo Avogadro (1786-1856), este científico estaba estudiando gases cuando hizo una hipótesis, sus investigaciones fueron reconocidas posteriormente y apareció la constante de Avogadro, en su honor.
Ahora un ejemplo de cálculo del número de átomos basado en la constante de Avogadro:
¿Cómo calcular la cantidad de átomos en 50 gramos de sodio (Na)?
Masa atómica de sodio = 23 g (gramos)
Estableciendo una relación con el número de Avogadro tenemos:
1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023
Por la regla de tres tendremos:
En 23 g (Na) tienes 6,02 x 1023 átomos
Entonces en 50 g tenemos X átomos
Calculador:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 átomos de sodio (Na)
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
