Disociación de bases es un proceso fisico que ocurre con este importante grupo de sustancias inorgánicas cuando se disuelven en agua, o cuando pasan por el proceso de fusión (paso del estado sólido al estado líquido a través de calefacción).
En general, el fenómeno de disociación de bases es la liberación de los cationes y aniones que forman el compuesto iónico, que, en este caso, es la base. Entonces, durante el disociación de bases, el lanzamiento de iones que ya existen en el compuesto, es decir, no se forman iones nuevos.
La base está formada por cualquier metal (X), que es el catión del compuesto, o por el catión amonio (grupo NH4+), unido al anión hidróxido (representado por el grupo OH), como en las representaciones siguientes:
Representaciones generales de una fórmula base
la forma de representar el disociación de bases se hace mediante una ecuación en la que, en el reactivo, tenemos la base y, en los productos, los iones (cationes y aniones). Lo que marca la diferencia es cómo se produce la disociación:
Disolución de la base en agua:
Ecuación que representa la disociación de una base en un medio acuoso.
Disociación por fusión de bases:
Ecuación que representa la disociación de una base por el proceso de fusión.
Analizando las ecuaciones generales anteriores, comprobamos que en todas ellas siempre tendremos la base, el catión (que es el metal o grupo NH4+) y el anión (OH-). ¿Pero son todos así? ¿No hay diferencia entre ellos? Para la primera pregunta la respuesta es no y para la segunda pregunta la respuesta es sí.
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Cuando llevamos a cabo el disociación de una base, es fundamental analizar primero la fórmula base, porque a partir de ella podemos determinar la carga del catión y la cantidad molar de aniones hidróxido, ya que la cantidad molar de catión es estándar (siempre 1 mol).
Vale la pena recordar que la cantidad de grupos OH presentes en la fórmula básica determina la carga del catión y la cantidad en moles del anión hidróxido en la disociación de la base.
Veamos los ejemplos de hidróxido de aluminio [Al (OH)3] e hidróxido de oro (AuOH). En la fórmula de base de aluminio, hay tres grupos OH, y en la fórmula de base de oro, solo un grupo OH. Así, en la disociación de estas bases, tenemos:
Disociación de Al (OH)3:
Como esta base tiene tres grupos OH en la fórmula, la carga sobre el catión será +3 y la cantidad en mol de aniones es igual a 3 mol, como podemos ver en la siguiente ecuación:
Ecuación de disociación de la base de aluminio en medio acuoso
Disociación de AuOH:
Como esta base tiene un grupo OH en la fórmula, la carga sobre el catión será +1 y la cantidad en mol de aniones es igual a 1 mol, como podemos ver en la siguiente ecuación:
Ecuación de disociación de bases con oro en medio acuoso.
Por mí. Diogo Lopes Dias
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DÍAS, Diogo Lopes. "¿Qué es la disociación de bases?"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
Química
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