O nitrato de amonio es una sustancia sólida de fórmula molecular NH4EN EL3 y apariencia blanca (cuando es pura). constituido por el iones NUEVA HAMPSHIRE4+ (amonio) y NO3- (nitrato), no es inflamable, pero es altamente oxidante y reactivo. Su reacción de descomposición genera un gran volumen de gases como producto, lo que hace que el almacenamiento inadecuado de este producto sea un problema grave, ya que pueden producirse explosiones. Y también ampliamente utilizado en agricultura como fertilizante.
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¿Qué es el nitrato de amonio?
Nitrato de amonio es una sal constituido por iones NH4+ (amonio) y NO3- (nitrato). Es un compuesto sólido que, cuando puro, es de color blanco. Es muy utilizado como fertilizante agrícola, pero también se puede utilizar en la fabricación de explosivos, como es una sustancia muy oxidante, luego oxidando. La reacción descontrolada del nitrato de amonio genera una alta liberación de gases, causando impacto explosivo.
Características del nitrato de amonio
Masa molar: 80,04336 g / mol.
Sal compuesta por los iones: amonio (NH4+) y nitrato (NO3-).
Aspecto: sólido blanco.
Es oxidante fuerte.
Reacciona fácilmente con otras sustancias.
No es inflamable.
Para condiciones normales de temperatura y presión:
- densidad: 1,73 g / cm³;
- punto de ebullición: 210 ° C;
- punto de fusión: 169,6 ° C;
- grado de solubilidad en agua: 216 g / 100ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Fórmula de nitrato de amonio
La fórmula molecular de este compuesto es NH4EN EL3.
Descomposición de nitrato de amonio
por ser un sustancia con alta reactividad y alto potencial oxidante, El nitrato de amonio, cuando se somete a altas temperaturas, desencadena un reaccion de descomposicion, y los principales productos son gases, nitrógeno, oxígeno y vapor de agua. La descomposición se da en dos pasos:
→ 1er paso:
2NH4EN EL3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ 2da etapa:
2N2O → 2N2(g) + O2(gramo)
→ Ecuación global:
2NH4EN EL3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O (g)
Observe que, en la primera ecuación,uno de los productos obtenido en la descomposición es el óxido nitroso (N2O), también conocido como gas de la risa. Se utiliza para aumentar la potencia de los motores de los automóviles para quemar combustible y como anestésico, principalmente por los dentistas. También es uno de los principales gases responsables de efecto invernadero.
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Producción de nitrato de amonio
El nitrato de amonio se puede obtener mediante reacción entre sulfato de amonio (NH4)2SOLO4 y nitrato de calcio Ca (NO3)2. Vea abajo:
(NUEVA HAMPSHIRE4)2SOLO4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4EN EL3+ Caso4
También se puede producir a partir de amoníaco gaseoso., que se burbujea en una solución de ácido nítrico, que tiene como producto de reacción el nitrato de amonio acuoso. Vea:
NUEVA HAMPSHIRE3 (g) + HNO3 (aq) → NUEVA HAMPSHIRE4EN EL3(aquí)
Usos del nitrato de amonio
- Fabricación de fertilizantes
- Explosivos en minas, canteras y construcción
- Herbicidas e insecticidas
- Obtención de óxido nitroso para aplicación industrial
- Absorbentes de óxidos
- Oxidante para propulsores de cohetes
- Fabricación de bolsas isotérmicas
- Producción de humo anestésico para el manejo de colmenas en apicultura
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Peligros del nitrato de amonio
Uno de los principales riesgos asociados con el nitrato de amonio está en almacenamiento inadecuado. Como es una sustancia muy oxidante y reacciona con varios otros compuestos, desencadena una reacción con la liberación de un gran volumen de gas. El almacenamiento inadecuado está sujeto a contaminación con productos inflamables, exposición al calor o retención de gas, que puede causar explosiones.
Esto ya sucedió en Texas, en Estados Unidos, por ejemplo, con un carguero que llegó de Francia llevando 2.086 toneladas de nitrato de amonio. El accidente sucedió en 1947 y se hizo conocido como el desastre de la ciudad de Texas. La tragedia provocó la muerte de 581 personas y ocurrió debido a un incendio no contenido en el barco que alcanzó el cargamento de amonio, provocando la explosión.
Otro ejemplo fue el secuencia de explosión que sucedió el 4 de agosto de 2020 en el puerto de ciudad de Beirut, Líbano, dejando más de 100 muertos y 5.000 heridos. La magnitud de la explosión se debió al encendido de una reacción en cadena del cargamento de 2.750 toneladas de nitrato de amonio almacenado allí.
También vale la pena señalar que el nitrato de amonio puede causar irritación de la piel y los ojos y, si se inhala, problemas respiratórios. En el torrente sanguíneo, la sustancia tiene poder tóxico, ya que reacciona con los fluidos corporales, y los productos de esta reacción, como el nitrato, pueden causar daños a la salud, como enfermedad del bebé azul, también conocida como metahemoglobinemia infantil (hemoglobina baja en sangre). Esta enfermedad es recurrente en familias de áreas rurales debido a la contaminación con nitrato de amonio, presente en fertilizantes, de cuerpos de agua en la región agrícola.
por Laysa Bernardes
Profesor de química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm