Las soluciones son mezclas de dos o más sustancias, se pueden clasificar según su estado físico: pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
soluciones gaseosas: todos los componentes están en estado gaseoso, tienen la estructura típica de los gases, pero con una diferencia, las moléculas de la solución no son todas iguales. Ejemplo: el aire que respiramos es una solución gaseosa formada básicamente por gases de nitrógeno (N2) y oxígeno gaseoso (O2).
soluciones liquidas: en estas soluciones, al menos uno de los componentes está en estado líquido, las partículas están dispuestas cerca unas de otras, caracterizando el estado líquido. Cuando se dice que una solución es acuosa es porque el componente que se encuentra en mayor cantidad es el agua. Ejemplo: solución acuosa de alcohol, donde el soluto es alcohol y el agua es el solvente.
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soluciones sólidas: los componentes de estas soluciones se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente, estas soluciones también se denominan aleaciones. Ejemplos: aleación de cobre (Cu) y níquel (Ni), el soluto es níquel y el disolvente es cobre. La aleación de cobre y estaño (Sn) se conoce como bronce y da lugar a diversos objetos. ´
Por Líria Alves
Licenciada en Química
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SOUZA, Líria Alves de. "Soluciones y sus estados físicos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes-seus-estados-fisicos.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
