Tipos de fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las encargadas de mantener unidas las moléculas en la formación de diferentes compuestos, se clasifican en:
Fuerza inducida por dipolos: es causada por la acumulación de electrones en una determinada región de la molécula.
Las interacciones intermoleculares presentes en moléculas apolares son inducidas por dipolos, pero no ocurren todo el tiempo, la distribución de electrones en la electrosfera de estas moléculas es uniforme. Sin embargo, en algún momento hay una acumulación de cargas δ + y δ - (polos) en los extremos, aquí es donde las fuerzas Aparecen dipolos inducidos, y como su nombre lo indica, inducen a las moléculas vecinas a entrar también en desequilibrio.
Vea ejemplos de compuestos no polares cuyas moléculas interactúan a través de fuerzas inducidas por dipolos:
Cl₂, CO₂, CH₄, H₂, O₂

Fuerzas dipolo-dipolo: fuerza intermolecular presente en compuestos polares.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br

Tenga en cuenta que en las moléculas de ácido bromhídrico (HBr) hay polos

δ + y δ-, ellos son los responsables de que esta molécula sea polar.
Ejemplos de compuestos polares en los que se produce la interacción dipolo-dipolo:
H₂S, CO, SO₂, HCl

Enlaces de hidrógeno: esta es la interacción más fuerte que ocurre entre moléculas, en comparación con la fuerza dipolo-dipolo mucho más mejorada. Este enlace ocurre entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos de nitrógeno, flúor, oxígeno, es decir, elementos muy electronegativos, por lo que los polos δ + y δ- son más acentuado.
La molécula de agua es un ejemplo clásico de enlaces de hidrógeno, donde los átomos de H se unen estrechamente con los átomos de H de otras moléculas para formar la cadena H.₂0.
Vea qué fuerza intermolecular es más intensa a través de la siguiente figura:

La flecha indica el orden ascendente de intensidad de interacción.

Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil

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Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm