Ecuaciones de neutralización parcial

cuando reaccionamos un ácido (HX) y un base (MeOH), hay una reacción química llamada neutralización, que origina un sal inorgánico y una molécula de agua. En esta reacción, el hidrógeno ionizable (presente en el ácido) reacciona con el hidroxilo (presente en la base) para formar agua:

H⁺ + OH^- → H₂O

La ecuación que representa el fenómeno de neutralización se puede expresar de la siguiente manera:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Cuando solo una parte de los hidrógenos ionizables del ácido reacciona con los hidroxilos de la base, o viceversa, la reacción se denomina neutralización parcial.

En las ecuaciones que representan la neutralización parcial, existe la presencia de sales con hidrógeno (H) e hidroxilo (OH). Consulte a continuación el formato general de una ecuación de neutralización parcial:

• Ecuación de neutralización parcial con exceso de hidroxilos:

HX + Yo (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Ecuación de neutralización parcial con exceso de hidrógenos ionizables:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizando las ecuaciones generales de neutralización parcial, podemos ver que, siempre que ocurre este tipo de reacción, tenemos la formación de una sal hidrogenada (MeHX) o una sal hidroxilada (MeOHX). La formación de cualquiera de las sales depende de la relación entre la cantidad de hidroxilos en la base y los hidrógenos ionizables en el ácido.

ver algo ejemplos de ecuaciones de neutralización parcial:

Ejemplo 1: Ecuación de neutralización parcial entre ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de magnesio [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizando la ecuación de neutralización parcial entre el ácido y la base en cuestión, tenemos que:

1. El ácido tiene solo un hidrógeno ionizable;

2. La base tiene dos hidroxilos;

3. solo un hidroxilo se usa en la formación de agua porque solo hay un hidrógeno ionizable;

4. El hidroxilo que no se usa en la formación de agua es parte de la sal formada y se escribe en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión Cl.

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Ejemplo 2: Ecuación de neutralización parcial entre ácido fosfórico (H₃POLVO₄) e hidróxido de potasio (KOH).

1 hora₃POLVO₄ + 1 KOH → KH₂POLVO₄ + 1 hora₂O

Analizando la ecuación de neutralización parcial entre el ácido y la base en cuestión, tenemos que:

1. El ácido tiene tres hidrógenos ionizables;

2. La base tiene un hidroxilo;

3. Apenas uno hidrógeno ionizable se usa en la formación de agua porque solo hay un hidroxilo en la base;

4. Tú dos hidrógenos ionizables que no se utilizan en la formación de agua son parte de la sal formada y se escribirán en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión PO₄.

Ejemplo 3: Ecuación de neutralización parcial entre ácido sulfúrico (H₂SOLO₄) e hidróxido de titanio IV [Ti (OH)₄].

1 hora₂SOLO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂SOLO₄ + 2 H₂O

Analizando la ecuación de neutralización parcial entre el ácido y la base en cuestión, tenemos que:

1. El ácido tiene solo un hidrógeno ionizable;

2. La base tiene dos hidroxilos;

3. Solo dos hidroxilos se utilizan en la formación de agua porque solo hay dos hidrógenos ionizables;

4. Los hidroxilos que no se utilizan en la formación de agua forman parte de la sal formada y se escriben en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión SO₄.

Ejemplo 4: Ecuación de neutralización parcial entre ácido pirofosfórico (H₄PAG₂O₇) e hidróxido de plata (AgOH).

1 hora₄PAG₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃PAG₂O₇ + 1 hora₂O

1. El ácido tiene cuatro hidrógenos ionizables;

2. La base tiene un hidroxilo;

3. Apenas uno hidrógeno ionizable se usa en la formación de agua porque solo hay un hidroxilo en la base;

4. Tú tres hidrógenos ionizables que no se utilizan en la formación de agua son parte de la sal formada y están escritos en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión P₂O₇.

Por mí. Diogo Lopes Dias

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DÍAS, Diogo Lopes. "Ecuaciones de neutralización parcial"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.

Nomenclatura base

Nomenclatura básica, solución acuosa, disociación iónica, catión, anión, hidróxido de sodio, hidróxido de aluminio, hidróxido de hierro, hidróxido de cobre, hidróxido férrico, hidróxido de calcio.

Nomenclatura de sales

Nomenclatura de la sal, clasificación de la sal, nombre del anión, nombre del catión, sulfato de hierro, sulfato ferroso, nitrato de plata, cloruro de potasio, cloruro de sodio, cloruro de calcio, nitrato de plata, sulfato de cobre, carbonato calcio.