La presión de vapor de un líquido es la presión máxima que ejercen sus vapores cuando se alcanza el equilibrio dinámico entre las fases líquida y gaseosa.
Supongamos que tiene una sustancia no volátil disuelta en un disolvente volátil, por ejemplo, agua y sal. ¿Este líquido se comportará como si estuviera en estado puro? En este caso, el agua pura tendría un voltaje máximo de vaporización más alto, ¿sabes por qué? Un líquido, al ser puro, se evapora más fácilmente.
Supongamos que la cantidad de sal disuelta en la solución anterior es del 10%, sabemos que la sal no es volátil y por lo tanto la tensión ejercida es exclusivamente agua, pero necesariamente vapor de agua. El 10% de sal presente en la solución evita que la vaporización del líquido sea rápida, luego se determina que esta presión máxima de vapor es un 10% menor que la del agua pura.
La propiedad que estudia esta disminución de la presión máxima de vapor provocada por la adición de un soluto se llama Tonoscopia.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-vapor-solucoes.htm
