La electropositividad indica la tendencia del núcleo del átomo de un elemento químico a alejarse de sus electrones en la capa de valencia cuando forma un compuesto. Por lo tanto, es lo opuesto a la electronegatividad, que se refiere a la tendencia del átomo a atraer los electrones compartidos en un enlace.
Por ejemplo, el óxido de sodio es un compuesto formado por el enlace entre dos átomos de sodio y uno de oxígeno (Na2O). Si estos enlaces se rompieran, el oxígeno atraería los electrones compartidos en el enlace con más facilidad, ya que es el más electronegativo. El sodio tiene una mayor tendencia a perder electrones, lo que significa que es más electropositivo.
La electropositividad también se llama carácter metálico, ya que los metales tienen una mayor tendencia a perder electrones de la capa de valencia cuando se colocan en contacto con elementos electronegativos.
Como la electronegatividad, la electropositividad es una propiedad periódica, es decir, es una propiedad de elementos químicos que varían en períodos regulares con el aumento o disminución del número atómico a lo largo de la Tabla Periódico.
La electropositividad aumenta al aumentar el radio atómico, es decir, en la tabla periódica, la electropositividad aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo:
En la misma familia de la tabla periódica, es decir, en la misma columna, la electropositividad aumenta de arriba hacia abajo, porque en este sentir que los períodos aumentan, lo que significa que las capas electrónicas aumentan y los electrones en la capa de valencia (capa más externos) se alejan más del núcleo, por lo que la atracción entre ellos es cada vez menor, es decir, la electropositividad es cada vez más más grande.
Por ejemplo, considerando los elementos de la familia 17 o VII A, tenemos que el sentido creciente de su electropositividad es: F
Ahora, cuando consideramos los elementos en el mismo período, que es la misma línea horizontal, vemos que la electropositividad disminuye de izquierda a derecha, porque en ese sentido todos tienen el mismo número de capas de electrones, pero con cada familia que aumenta, el número de electrones en la capa de valencia aumenta y, con eso, la atracción por el núcleo es más grande.
Por ejemplo, considerando todos los elementos del segundo período de la Tabla Periódica, tenemos que el sentido creciente de su electropositividad viene dado por: Ne
Si observa la ubicación del sodio (Na) y el oxígeno (O) en la tabla, verá que el sodio es más electropositivo.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm