Una molécula es un grupo de átomos de elementos iguales o diferentes. Vea algunos ejemplos:
H2O - molécula formada por dos elementos diferentes (dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno);
Cl2- Molécula formada por un solo elemento químico (dos átomos de cloro).
A moléculas se puede clasificar en polar o apolar:
no polares: moléculas que no tienen polos (positivo y negativo);
polar: moléculas que tienen polos (positivo y negativo).
En este texto, enfatizaremos el moléculas polares. Para identificar un Molécula polar, podemos utilizar una de las estrategias propuestas a continuación:
La) compuesto iónico (formado por enlace iónico)
Si la sustancia es originada por enlace iónico (entre un metal y un no metal), significa que está formado por iones (catión y anión). Por tanto, esta sustancia presenta automáticamente moléculas polares, ya que los iones tienen cargas positivas y negativas.
Ejemplos:
NaCl (el Na es un metal y el Cl es un no metal);
CaO (Ca es un metal y O es un no metal);
MgS (Mg es un metal y S es un no metal).
B) Compuestos moleculares (formado por enlace covalente)
Cuando el compuesto es molecular, debemos analizar cada caso, ya que tenemos la posibilidad de varias moléculas diferentes. Los siguientes son algunos ejemplos y reglas que pueden ayudar en la determinación de compuestos moleculares polares:
- Molécula diatómica con diferentes elementos.
Si el compuesto molecular está formado por solo dos átomos y estos dos átomos son de elementos diferentes, automáticamente la molécula será polar porque los dos átomos tienen diferentes electronegatividades. Ejemplos: HBr y NO.
- Moléculas con dos o más átomos (igual o diferente)
En moléculas que tienen un número de átomos mayor que dos, debemos tener en cuenta la cantidad de nubes aglutinantes y no aglutinantes presentes en el átomo central de la molécula y compararlo con el número de átomos iguales unidos al átomo central. Las nubes de enlace son enlaces simples (un electrón de la capa de valencia de cada átomo involucrado), enlaces dobles (dos electrones de la capa de valencia de cada átomo involucrado) o triples (tres electrones de la capa de valencia de cada átomo involucrado). Las nubes no vinculantes son los pares de electrones en la capa de valencia que no participan en los enlaces.
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Observación: Para conocer el número de electrones en la capa de valencia de un átomo dado, solo conozca su familia periódica:
Para determinar si la molécula es polar, basta con comprobar si el número de nubes existentes en el átomo central es diferente del número de átomos iguales unidos a él. Vea algunos ejemplos:
HCN
El átomo central de la molécula es carbono y tiene dos aglutinantes diferentes,dos nubes vinculantes (simple y triple) y ningún par de electrones no enlazantes (es de la familia VIA, tiene cuatro electrones en la capa de valencia y usa los cuatro, uno en el enlace simple y tres en el triple). Por esta razón, forma una molécula polar.
en breve:
NUEVA HAMPSHIRE3
El átomo central de la molécula es nitrógeno y tiene tres ligandos iguales y un total de cuatro nubes, siendo tres nubes vinculantes (tres enlaces simples) y una no vinculante (es de la familia VA, tiene cinco electrones) en la capa de valencia y está utilizando sólo tres, uno en cada conexión, dejando dos no aglutinantes).
Debido a esto, el átomo central de NH3 forma una molécula polar.
En breve:
CH2O
El átomo central de la molécula es carbono y tiene dos ligandos idénticos y uno diferente, así comotres nubes vinculantes (dos enlaces simples y uno doble), ningún par de electrones no enlazantes (Familia VIA, tiene cuatro electrones en la capa de valencia y está usando el 4, dos en los sencillos y dos en el par). Debido a esto, forma una molécula polar.
en breve:
Por mí. Diogo Lopes Dias
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DÍAS, Diogo Lopes. "Moléculas polares"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
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Química
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