En los procesos isovolumétricos, el volumen permanece constante y por tanto no se realiza ningún trabajo. El calor intercambiado con el medio es igual al cambio en la energía interna del sistema (ver cuadro anterior).
De acuerdo con la Primera Ley de la Termodinámica, en cualquier proceso termodinámico la cantidad de calor Q recibido por un sistema es igual al trabajo realizado por él más la variación de su energía interna. Por tanto, la ecuación que representa la primera ley sigue a continuación:
Q = τ + ∆U
Como se indica en el primer párrafo, donde dice que no hay trabajo, tenemos que τ=0. Así, el calor intercambiado con el medio es igual al aumento de la energía interna del sistema. Así tenemos:
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Q = ∆U
Cuando se suministra calor al sistema, es decir, cuando Q es positivo, la energía interna aumentará; y cuando el sistema pierde calor, es decir, cuando Q es negativo, la energía interna disminuirá. Los procesos de volumen constante ocurren cuando el recipiente que contiene el material es rígido (por ejemplo, un cilindro de gas).
Al recibir calor, el sistema tiende a expandirse, pero las paredes del recipiente lo impiden, por lo que la presión y la temperatura del sistema aumentan.
Por Domitiano Marques
Licenciada en Física
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SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Primera ley para procesos isovolumétricos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
