Εσείς οξέα είναι πολύ σημαντικές ανόργανες ουσίες για διάφορους κλάδους της κοινωνίας, όπως οι βιομηχανίες καλλυντικά, κατασκευαστές αναψυκτικών, παραγωγοί μπαταριών αυτοκινήτων οι υπολοιποι. Ορίζονται ως ουσίες που, στο νερό, έχουν την ικανότητα να υποφέρουν από το φαινόμενο ιονισμός, παράγοντας ένα κατιόν (Η3Ο+) και ένα ανιόν (Χ-), όπως στην ακόλουθη εξίσωση:
HX + Η2O → Η3Ο+ + Χ-
Σαν τα οξέα έχουν την ικανότητα να παράγουν ιόντα στο νερό, το διάλυμα που τα περιέχει, εκτός από την ξινή γεύση, παρουσιάζει ως κύριο χαρακτηριστικό το γεγονός ότι μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα. Η παραγωγή ιόντων ονομάζεται αντοχή και τα οξέα, με βάση αυτό το είδος, ταξινομούνται ως ισχυρά, αδύναμα ή μέτρια.
Παρατήρηση: Η παρουσία ιόντων στο νερό είναι ο παράγοντας που επιτρέπει στο νερό να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα.
Θεωρήστε ένα οξύ ως ισχυρός σημαίνει ότι, στο νερό, είναι ικανό να παράγει μεγάλη ποσότητα ιόντων. ήδη το οξύ μέτριος είναι ένα που παράγει ποσότητα ιόντων ούτε πολύ μεγάλα ούτε πολύ μικρά. είναι το αδύναμος
, με τη σειρά του, είναι ένα που παράγει μια πολύ μικρή ποσότητα ιόντων. Αυτή η ταξινόμηση που περιγράφεται εξαρτάται από τον τύπο του οξέος με το οποίο αντιμετωπίζουμε, είτε ένα υδροξύ (δεν έχει οξυγόνο στη σύνθεσή του) είτε ένα οξυοξύ (έχει οξυγόνο στη σύνθεσή του).α) Υδροειδή
Το μόνο ενυδατώνει ισχυρός αυτοί είναι:
- HCl (υδροχλωρικό οξύ);
- HBr (υδροβρωμικό οξύ);
- ΓΕΙΑ (υδροϊώδιο).
Το μόνο μέτριο ένυδρο άλας είναι HF (υδροφθορικό οξύ).
Όλα τα άλλα ένυδρα που δεν αναφέρθηκαν είναι αδύναμα, όπως:
- HCN (υδροκυανικό οξύ);
- Χ2S (υδρόθειο);
- HNC (ισοκυανικό οξύ).
β) Οξυοξέα
Για να βρείτε την ισχύ ενός οξυοξέος, απλώς αφαιρέστε την ποσότητα οξυγόνου από τον τύπο του με τον αριθμό των ιονισμένων υδρογόνων που διατίθενται στο οξύ:
Ισχυρός: Όταν το αποτέλεσμα της αφαίρεσης είναι ίσο ή μεγαλύτερο από 2. Δείτε μερικά παραδείγματα:
- Χ2ΜΟΝΟ4 (θειικό οξύ)→ 4 - 2 = 2
- Χ4Π2Ο7 (πυροφωσφορικό οξύ)→ 7 - 4 = 3
Μέτριος: Όταν το αποτέλεσμα της αφαίρεσης είναι 1. Δείτε μερικά παραδείγματα:
- Χ3ΣΚΟΝΗ4 (φωσφορικό οξύ)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (χλωριώδες οξύ) → 2 - 1 = 1
Αδύναμος: Όταν το αποτέλεσμα της αφαίρεσης είναι 0. Δείτε μερικά παραδείγματα:
- Χ3BO3 (Βορικό οξύ)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (υποβρωμικό οξύ)→ 1 - 1 = 0
Παρατήρηση: το Η2CO3 αποτελεί εξαίρεση από τον κανόνα για τον προσδιορισμό της αντοχής ενός οξυοξέος. Αφαιρέστε τον αριθμό των οξυγόνων από τον αριθμό των υδρογόνων ισούται με 1, αλλά είναι ένα ασθενές οξύ. Αυτό το γεγονός έχει αποδειχθεί πειραματικά.
Η αντοχή των οξέων μπορεί επίσης να εκτιμηθεί μέσω του υπολογισμού του λεγόμενου βαθμού ιονισμού, που αντιπροσωπεύεται από το γράμμα α. Για τον υπολογισμό αυτού του βαθμού, απλώς διαιρέστε τον αριθμό των ιονισμένων μορίων με τον αριθμό των μορίων που προστέθηκαν στο νερό αρχικά. Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε με 100 για να κάνετε ένα ποσοστό.
α = όχιΟ ιονισμένων μορίων
όχιΟ αρχικών μορίων
Δείτε ένα παράδειγμα:
Εάν προστέθηκαν 50 μόρια οξέος στο νερό και 20 από αυτά ιονίστηκαν, τότε το α είναι:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Ανακαλύπτοντας το α, μπορούμε να αξιολογήσουμε την ισχύ του οξέος σύμφωνα με το ακόλουθο σχέδιο:
Ισχυρή: α ≥ 50%
Μέτρια: 5%
Αδύναμο: 5% ≤ α
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm
