Μαζικός τίτλος (T) είναι μια μέθοδος συγκέντρωσης διαλυμάτων που σχετίζεται με τη μάζα του διαλυτό με τη μάζα του λύση. Για το λόγο αυτό, εκφράζει πάντα την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε σχέση με το διάλυμα, δηλαδή, όποτε υπολογίζουμε τον τίτλο μάζας, το αποτέλεσμα του αναφέρεται στη διαλυμένη ουσία στο διάλυμα.
Η μάζα διαλύματος είναι το άθροισμα της μάζας διαλυμένης ουσίας (m1) και τη μάζα του διαλυτικό μέσο (Μ2).
m = μ1 + μ2
Τύπος μαζικού τίτλου
Ο τύπος που χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του μαζικού τίτλου είναι:
Τ = Μ1
Μ
Τ = τίτλος μάζας της διαλυμένης ουσίας
Μ1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
m = μάζα διαλύματος
Τ = Μ1
Μ1 + μ2
Μ2 = μάζα διαλύτη
Μαζική μονάδα τίτλου
Σε υπολογισμούς με τον τίτλο μάζας, πρέπει πάντα να χρησιμοποιούμε τις μάζες της διαλυμένης ουσίας, του διαλύτη και του διαλύματος στην ίδια μονάδα. Έτσι, δεδομένου ότι είναι μια σχέση μεταξύ των μαζών, οι μονάδες χωρίζονται. σύντομα, ο μαζικός τίτλος δεν έχει μονάδα μέτρησης.
Ποσοστό από μαζικό τίτλο
Από την τιμή τίτλου μιας λύσης, μπορούμε να υπολογίσουμε το ποσοστό της διαλυμένης ουσίας και επίσης του διαλύτη χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
Ρ = Τ. 100
P = ποσοστό
T = χύμα τίτλος
Αξίζει να σημειωθεί ότι πάντα υπολογίζουμε το ποσοστό από τον μαζικό τίτλο. Μόνο το ποσοστό της διαλυμένης ουσίας προσδιορίζεται άμεσα. Για να προσδιοριστεί το ποσοστό κατά μάζα του διαλύτη σε ένα διάλυμα, είναι απαραίτητο να αφαιρεθεί από το 100 το ποσοστό που βρέθηκε για τη διαλυμένη ουσία:
Ποσοστό μάζας διαλύτη = 100 - τοις εκατό μάζας διαλυμένης ουσίας
Παραδείγματα Μαζικών Υπολογισμών Τίτλων
1ο παράδειγμα- (FO-Diamantine-MG) Πόσα γραμμάρια νερού χρειάζονται για την παρασκευή διαλύματος 20% κατά βάρος χρησιμοποιώντας 80 g διαλυμένης ουσίας;
α) 400
β) 500
γ) 180
δ) 320
ε) 480
Δεδομένα που παρέχονται από την άσκηση:
Ποσοστό = 20%
Μάζα διαλυμένης ουσίας (m1) = 80 γραμ
μάζα νερού (m2) = ?
Βήμα 1: μετατρέψτε το δεδομένο ποσοστό σε τίτλο.
Ρ = Τ. 100
20 = Τ. 100
Τ = 20
100
Τ = 0,2
Βήμα 2: χρησιμοποιήστε τα δεδομένα στον παρακάτω τύπο για να προσδιορίσετε τη μάζα του νερού.
Τ = Μ1
Μ1 + μ2
0,2 = 80
80 + μ2
0,2. (80 + μ2) = 80
16 + 0,2μ2 = 80
0,2μ2 = 80 – 16
Μ2 = 64
0,2
Μ2 = 320 γραμ
2ο παράδειγμα - (UFMS) Η σακχαρόζη είναι ένας πολύ διαλυτός υδατάνθρακας στο νερό. για κορεσμό 0,5 L καθαρού νερού (d = 1,0 g / mL) σε θερμοκρασία 20 ° C, χρειάζονται 1000 g αυτής της ζάχαρης. Περίπου ποια είναι η συγκέντρωση αυτού του διαλύματος σε ποσοστό (m / m);
α) 50%.
β) 25%.
γ) 78%.
δ) 67%.
ε) 90%.
Δεδομένα που παρέχονται από την άσκηση:
Ποσοστό =?
Μάζα διαλυμένης ουσίας (m1) = 1000 g
Ροή νερού (V2) = 0,5 L ή 500 mL
Πυκνότητα νερού (d2) = 1 g / ml
Βήμα 1: υπολογίστε τη μάζα του διαλύτη που χρησιμοποιείται στην παρασκευή του διαλύματος από τον τύπο πυκνότητας.
ρε2 = Μ2
Β2
1 = Μ2
500
Μ2 = 500 γραμ
Βήμα 2: χρησιμοποιήστε τα δεδομένα στον παρακάτω τύπο για να προσδιορίσετε τον μαζικό τίτλο.
Τ = Μ1
Μ1 + μ2
Τ = 1000
1000 + 500
Τ = 1000
1000 + 500
Τ = 1000
1500
T = 0,67 (περίπου)
Βήμα 3: υπολογίστε το ποσοστό από τον τίτλο που βρέθηκε μαζικά.
Ρ = Τ. 100
Ρ = 0,67. 100
Ρ = 67%
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm
