Η υπόθεση Avogadro, που προτάθηκε το 1811 από τον Amedeo Avogadro, λέει ότι:
Ίσοι όγκοι, οποιουδήποτε αερίου, υπό τις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, έχουν την ίδια ποσότητα ουσιών σε γραμμομόρια (μόρια).
Αυτός ο νόμος σχετίζεται με τον γραμμομοριακό όγκο των αερίων.
Έννοια του μοριακού όγκου αερίων: όγκος που καταλαμβάνεται από ένα γραμμομόριο οποιουδήποτε αερίου, σε δεδομένη πίεση και θερμοκρασία
Λαμβάνοντας υπόψη ότι ο γραμμομοριακός όγκος για οποιοδήποτε αέριο είναι 22,4 L / mol, έχουμε ότι η σχέση μεταξύ του όγκου και του αριθμού mol είναι σταθερή:
Β = Κ
Ν
Η εξίσωση δηλώνει ότι 22,4 λίτρα οποιουδήποτε αερίου έχουν 6,02 x 1023 μόρια (συνθήκες 1 atm και 0 ° C).
Για παράδειγμα:
Εάν γεμίσουμε ένα μπαλόνι με αέριο ήλιο (He) θα έχουμε όγκο 22,4 λίτρα και 6,02 x 1023 μόρια αερίου. Αλλά αν διογκώσουμε το ίδιο μπαλόνι μέχρι να καταλάβει τον ίδιο όγκο, μόνο με ένα άλλο αέριο, υδρογόνο (H2), για παράδειγμα, πόσα μόρια Η2 θα έχουμε; Ίδιο ποσό = 6,02 x 1023 μόρια.
Ο όγκος είναι πρακτικά ο ίδιος για οποιοδήποτε αέριο, δεδομένου ότι το μέγεθος ενός μορίου αερίου είναι αμελητέο σε σύγκριση με τον κενό χώρο μεταξύ τους.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα! Μοριακός όγκος αερίων
Γενική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm
