Ένας δεσμός μεταξύ ιόντων συμβαίνει με την οριστική μεταφορά ηλεκτρονίων, ο δεσμός αυτός χαρακτηρίζεται από την ύπαρξη ηλεκτροστατικών δυνάμεων έλξης μεταξύ ιόντων. Η έλξη που υπάρχει μεταξύ των αρνητικών ιόντων και των θετικών ιόντων (κατιόντα) δημιουργεί τον ιοντικό δεσμό.
Οι ενώσεις που σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς ονομάζονται ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, ας χρησιμοποιήσουμε τον δεσμό μεταξύ Na και Cl, γνωρίζετε ήδη ποια ουσία σχηματίζεται από τη σύνδεση αυτών των δύο στοιχείων; Είναι επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), το οποίο λαμβάνει την επιστημονική ονομασία χλωριούχου νατρίου, την αντίδραση που συμβαίνει για τον σχηματισμό που μπορείτε να δείτε τώρα.
Το άτομο νατρίου (Na) δεν είναι σταθερό, καθώς έχει 1 ελεύθερο ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους, η σταθερότητα θα επιτευχθεί μόνο εάν χάσει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο θα προκαλέσει το κατιόν Na+. Το άτομο χλωρίου (Cl-) με τη σειρά του δεν είναι επίσης σταθερό, για τους ίδιους λόγους με το Na, και θα φτάσει στη σταθερότητα μόνο εάν αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο, αυτό το άτομο προκαλεί το ιόν Cl.
Εάν τα ιόντα είναι ήδη διαμορφωμένα και ηλεκτρονικά σταθερά, τότε θα υπάρξει ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση, γνωστή ως ιοντική σύνδεση. Αυτό το χημικό φαινόμενο συμβαίνει χάρη στον κανόνα: τα φορτία με αντίθετα σημάδια προσελκύουν το ένα το άλλο. Δείτε την εξίσωση:
Στο+ + Cl- → NaCl
Οι ενώσεις που προέρχονται από τον ιοντικό δεσμό ονομάζονται ιοντικές ενώσεις και έχουν μια ηλεκτρονικά ουδέτερη δομή.
Χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
- Έχουν υψηλό σημείο τήξης (Μ.Ρ.) και σημείο βρασμού (Β.Ρ.), αυτό το χαρακτηριστικό εξηγείται από την κρυσταλλική διάταξη αυτών των ενώσεων. Η μοριακή διάταξη ενός δεσμού είναι τόσο σφιχτά συνδεδεμένη που απαιτείται έντονη θέρμανση για να σπάσει η κρυσταλλική διάταξη πλέγματος, έτσι ώστε το σημείο βρασμού να ανεβαίνει.
- Οι ιονικές ενώσεις είναι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, τόσο εκείνοι που διαλύονται στο νερό όσο και εκείνοι που είναι καθαροί σε υγρή κατάσταση. Υπάρχουν ιόντα σε αυτές τις ενώσεις και καθώς έχουν ελεύθερη κίνηση, προσελκύονται από το ηλεκτρόδιο, κλείνοντας έτσι το ηλεκτρικό κύκλωμα.
- Οι στερεές ιονικές ενώσεις σε θερμοκρασία δωματίου έχουν θερμοκρασία 25 ° C και πίεση 1 atm, και ο καλύτερος διαλύτης για αυτές τις ενώσεις είναι το νερό.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Ισορροπία ιόντων νερού
Γενική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
